【題目】室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是( )
A.稀釋前，
B.稀釋前，A溶液中由水電離出的
的濃度大于
C.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7
D.在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等
新編小學(xué)單元自測(cè)題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時(shí)間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖甲中冷凝水從__(填“a”或“b”)進(jìn)，圖乙中B裝置名稱__。
（2）反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是__。
（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是__，分離方法Ⅰ是__，試劑b是__(填序號(hào))。
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．濃硝酸
（4）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過(guò)量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果為：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功。試解答下列問(wèn)題：
①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：___。
②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】紀(jì)錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守，也讓人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。
Ⅰ.某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下：
(1)檢測(cè)銹蝕物的成分。
銹蝕物主要成分的化學(xué)式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
FeOCl中鐵元素的化合價(jià)為_______。
(2)化學(xué)修復(fù)方法：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層。(已知：Cl－會(huì)加快鐵的腐蝕)
修復(fù)過(guò)程：將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃，一段時(shí)間后取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl－。
①脫氯反應(yīng)：FeOCl + OH－ = FeO(OH) + Cl－。離子反應(yīng)是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行的，則相同溫度下，FeOCl與FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。
②還原反應(yīng)：Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學(xué)方程式：
___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O
③檢驗(yàn)Cl－是否洗滌干凈的方法是_______________。
Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物，回答下列問(wèn)題：
(3)配制時(shí)，應(yīng)用天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
(4)某操作步驟如圖所示：
該操作應(yīng)放在如圖所示的____________(填序號(hào))操作之間。
①
②
③
④
⑤
⑥
(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________(填標(biāo)號(hào))。
A.稱量NaOH固體的時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)
B.待燒杯中溶液冷卻至室溫才進(jìn)行轉(zhuǎn)移
C.定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高
D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向
(酸式鹽)溶液分別滴加
鹽酸或
溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.NaHA在水中電離程度大于水解程度
B.在對(duì)應(yīng)的各點(diǎn)溶液中H點(diǎn)水電離程度最大
C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，
D.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖
下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是
A. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境
B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)―COOH或―NH2
C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。
(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”。C → D反應(yīng)的離子方程式為 ______________。
(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，則檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的試劑為_____________，D → C反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉬元素為人體及動(dòng)植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中的有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強(qiáng)度，特別是高溫強(qiáng)度和韌性。我國(guó)鉬元素的儲(chǔ)量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計(jì)有 76 個(gè)電子
B.95Mo 的相對(duì)原子質(zhì)量是 95.96
C.92Mo、95Mo、98Mo 互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D.98Mo 的原子核內(nèi)有 56 個(gè)中子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(用nB、tB表示)。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母，下同)。
a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是____。
a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)
減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（ ）
A.甲表示
與
發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則的燃燒熱為
B.乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將
時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至
時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH
D.丁表示
溶液滴定
醋酸溶液得到的滴定曲線
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