Question

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

請回答下列問題：

（1）AB-離子與__________互為等電子體，lmolAB-離子含有___________molπ鍵。

（2）用電子式表示D2G的形成過程________________________。

（3）由C、E、G三種元素的某鹽用途廣泛，請用離子方程式表示下列過程：

①該鹽可做泡沫滅火器______________________________；

②向該鹽溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物質(zhì)的量最大時__________________________

（4）某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。（其中溶液b和溶液c均為足量）。

①溶液a和b分別為________________，________________。

②溶液c中的離子方程式為________________________________________________。

③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因______________________________。

Answer 1

【答案】 N2或CO 2 Al3++3HCO3-= A1(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓ 硝酸（HNO3） 飽和NaHCO3溶液 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 碳和氮處于同一周期，氮原子比碳原子：核電荷數(shù)大，原子半徑小，對最外層電子的吸引能力大，得電子能力強(qiáng)，因此氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)

【解析】A元素的主要化合價是＋4價和－4價，而C元素沒有正價，主要化合價是－2價，所以C是氧元素，則A是碳元素，B是氮元素。D的主要化合價是＋1價，D是Na元素，E的主要化合價是＋3價，E是鋁元素。F的主要化合價是＋4價和－4價，則F是硅元素。G元素的主要化合價是－2價和＋6價，則G是硫元素。

（1）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則CN-離子與N2或CO互為等電子體。三鍵中含有2個π鍵，則lmolCN-離子含有2molπ鍵。（2）硫化鈉是離子化合物，其形成過程為。（3）①該鹽可做泡沫滅火器應(yīng)該是硫酸鋁和碳酸氫鈉，由于水解相互促進(jìn)產(chǎn)生CO2而滅火，方程式為Al3++3HCO3-＝A1(OH)3↓+3CO2↑；②向該鹽溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物質(zhì)的量最大時生成硫酸鋇和氫氧化鋁，方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2A1(OH)3↓；（4）①非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。又因?yàn)檩^強(qiáng)酸可以制備較弱酸，則要比較C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，溶液a是硝酸，固體a是碳酸鈣。由于硝酸易揮發(fā)，生成的CO2中混有硝酸，所以在通入硅酸鈉溶液之前需要利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的硝酸，即b為飽和碳酸氫鈉溶液。②根據(jù)以上分析可知溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3-。③碳和氮處于同一周期，氮原子比碳原子：核電荷數(shù)大，原子半徑小，對最外層電子的吸引能力大，得電子能力強(qiáng)，因此氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)。