Question

【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．
回答下列問題．
（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是；堿石灰的作用是 ．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學方程式是；
②試管內氣體變為紅棕色，該反應的化學方程式是 ．
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，可觀察到氨氣安靜燃燒，此外無其它明顯現象．①兩氣體通入的先后順序是 ， 其理由是 ．
②由實驗現象可知，氨氣燃燒的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）（NH4）2CO3（或NH4HCO3）；吸收水和二氧化碳
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
（3）先通入O2 ， 后通入NH3；若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染；4NH3+3O2 2N2+6H2O
【解析】解：（1）碳酸鹽加熱分解能產生NH3 ， 只有（NH4）2CO3或NH4HCO3 ， 其分解產生的混合氣體通過堿石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到純凈的NH3；所以答案是：（NH4）2CO3（或NH4HCO3）；吸收水和二氧化碳；（2）①NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發生反應：4NH3+5O2 4NO+6H2O；所以答案是：所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；②通過無水CaCl2后，未反應完的NH3和生成的H2O被吸收，生成的NO在試管內被過量的O2氧化為紅棕色的NO2氣體，方程式為：2NO+O2═2NO2；所以答案是：2NO+O2═2NO2；（3）①由于裝置C上端開口，要點燃NH3 ， 須先通入O2 ， 后通入NH3 ， 因為若先通入NH3 ， NH3在空氣中不能點燃，NH3逸出會造成污染；所以答案是：先通入O2 ， 后通入NH3 ， 若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染；②NH3在純氧中燃燒的化學方程式為：4NH3+3O2 2N2+6H2O；所以答案是：4NH3+3O2 2N2+6H2O；