下列各表述與示意圖一致的是（ ）
| A．圖①表示25℃時，用0．1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線 |
B．圖②表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積 |
| C．圖③表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全 |
| D．圖④表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹢183 kJ／mol |
B
解析試題分析：A、圖①表示的滴定曲線沒有體現(xiàn)出PH的滴定突變，錯誤；B、根據(jù)圖②分析，t2時刻后二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量減小，而三氧化硫的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動，結(jié)合反應(yīng)的特點及平衡移動原理分析，t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積，正確；C、向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，開始階段生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，隨后形成硫酸鋇沉淀，而氫氧化鋁沉淀溶解，最后沉淀為硫酸鋇。由圖像可知，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，錯誤；D、根據(jù)圖④分析，反應(yīng)H2(g)+C12(g)==2HCl(g)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=—183 kJ／mol，錯誤。
考點：考查與化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)平衡相關(guān)的圖像。
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
| A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ |
| B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ |
| C．含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ |
| D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
①無色溶液中：
②常溫下，pH=14的溶液中：
③室溫下水電離的
④加入Mg能放出H2的溶液中：
⑤使甲基橙變紅的溶液中：
⑥室溫下
| A．①③⑥ | B．①②⑤ | C．②④⑤ | D．①③④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
| A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ |
| B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl24Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ |
| C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32- |
| D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
| A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3—＋3H2O=3I2＋6OH－ |
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O |
| C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3—＋NH4+ |
| D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3—=Ag＋＋NO↑＋H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是( )
| A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 |
B．惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ |
| C．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg＋6H＋＋NO3—=4Mg2＋＋NH4+＋3H2O |
| D．將10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
解釋下列事實的方程式不正確的是( )
| A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2＋＋CO32—=CaCO3↓ |
| B．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2=2H2SO4 |
| C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(膠體)＋2NaCl |
| D．用石墨電極電解AlCl3溶液陰極附近生成沉淀：2Al3＋＋6H2O＋6e－=2Al(OH)3↓＋3H2↑ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是( )
| A．K＋、OH－、CO32— | B．Cu2＋、H＋、Cl－ | C．K＋、H＋、Cl－ | D．CO32—、OH－、Cl－ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH- 2Al +H2O |
| B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+OH-Cl-+HClO |
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I +3H2O3I2+6OH- |
| D．硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓ |
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