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如圖所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)，則下列有關說法正確的是

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO₂

C．濕潤KI－淀粉試紙未變藍，說明SO₂的氧化性弱于I₂

D．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液的濾紙均褪色，證明了SO₂的漂白性

A不正確，藍色石蕊試紙先變紅后不褪色； B．正確； C．正確； D．不正確，品紅試紙、褪色，證明了SO₂的漂白性，沾有KMnO₄溶液的濾紙褪色，說明SO₂具有還原性。選BC。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，將a L SO₂和Cl₂組成的混合氣體通入100 mL 0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為11.65 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是(　　)

A．所得沉淀為0.05 mol的BaSO₄	B．混合氣體中SO₂的體積為0.448 L
C．a L混合氣體的物質的量為0.04 mol	D．a的取值范圍為0.672<a<0.896

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH₄CuSO₃與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：
①有紅色金屬生成；
②有刺激性氣味氣體產生；
③溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化	B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫
C．刺激性氣味的氣體是氨氣	D．該反應中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：
（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是________________________。
（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3__________。
（3）

設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否由Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理？________ (若不合理，請說明理由；若合理，以下不用回答)
①
②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

導致下列現象的主要原因與排放

有關的是( )[

A．酸雨

B．臭氧層空洞

C．溫室效應

D．水體富營養化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將BaCl₂溶液分盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO₂氣體，結果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出下列結論合理的是：①氯化鋇有兩性 ②兩支試管中生成的白色沉淀均是亞硫酸鋇 ③SO₂有還原性和溶于水顯酸性 ④升高pH使SO₂水溶液中SO^2-₃的濃度增大

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化的實質相似的是:　　　　　　　　　　　　　　　
A.濃H₂SO₄和濃HCl在空氣中敞口放置時濃度均減小.
B.SO₂和Cl₂均能使品紅溶液褪色.
C.濃H₂SO₄和稀硫酸與鋅反應均生產氣體.
D濃H₂SO₄、濃HNO₃均可以用鐵制容器貯存.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)(1)我國酸雨危害十分嚴重，是世界三大酸雨區之一，且主要為硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中           含量超標。形成硫酸型酸雨發生的主要反應的化學方程式為
途徑一：                                       ；
途徑二：                                       。
(2)某校科技活動小組的同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數據：

時間	開始	8 h后	16 h 后	24 h后	32 h后	4O h后	48 h后
pH	5．O	4.8	4.5	4.3	4.2	4．O	4．O

   請根據上述材料，回答下列有關問題：
①酸雨放置時，pH發生變化的主要原因為
(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是
A、用煤作燃料 B、把工廠煙囪造高      C、燃料脫硫     D、開發新能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，下列操作不能區別濃硫酸、稀硫酸的是

A．分別加入鐵片

B．分別加入蔗糖

C．分別滴在紙上

D．分別加入BaCl₂溶液．

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