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已知A、B兩種氣體在一定條件下可發生反應：2A+B＝C+3D+4E。現將相對分子質量為M的A氣體m g與適量的B充入一個密閉容器內，恰好完全反應且有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁶和1.01×10⁷Pa，且測得反應共放熱Q kJ。則該反應的熱化學方程式是（）
A．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－

kJ/mol
B．2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－

kJ/mol
C．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；ΔH＝－

kJ/mol
D．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－

kJ/mol

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）已知：在1×10⁵Pa條件下，氫氣的標準燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1,下列熱化學方程式正確的是（）

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol^－1

C．H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol^－1-

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝＋517.6J·mol^－1

（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。
① P₄（s，白磷）+ 5O₂（g）=P₄O₁₀(s)； ΔH＝—2983.2kJ·mol^－1
② P（s，紅磷）+ 5/4 O₂ (g) ="1/4" P₄O₁₀(s) ΔH＝—738.5kJ·mol^－1-
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某同學發現在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，

因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。”（已知煤炭的燃燒熱為－393.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283 kJ/mol）
（1）寫出該同學看到燃燒現象所涉及到的所有熱化學反應方程式；




（2）你認為該同學的結論是否正確，請簡要說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)2007年諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機制。T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol^-1（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。請回答下列問題：
（1）合成氨反應的機理為

①
②N₂

N₂吸

2N吸
③N吸+H吸

NH吸
④NH吸+H吸

NH₂吸
⑤NH₂吸+H吸

NH₃吸

NH₃
（2）T=673K，合成氨反應的熱化學方程式為。
（3）液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH₃

（某溫度下其離子積常數為10^-30）。液氨中的pNH₄與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH₄=_________________。
（4）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應， X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t₁min時到達平衡，依圖所示：

⑴①該反應的化學方程式是_____________________。
②在t₁min時，該反應達到了__________狀態，下列可作
為判斷反應已達到該狀態的是________ __（填序號）。

A．X、Y、Z的反應速率相等	B．X、Y的物質的量濃度不再改變
C．生成3molY的同時生成1molZ	D．生成1molZ的同時生成2molX

⑵①若上述反應中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則由H₂、N₂合成NH₃反應的熱化學反應方程式為：
___________ ___。
②甲、乙兩位同學討論放熱反應和吸熱反應：甲說加熱后才能發生的化學反應是吸熱反應；乙說反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是_ ____同學。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各說法正確的是

A．對于