【題目】稱取3.68g由BaCl2和NaOH組成的固體混合物一份。配成100 mL溶液，向其中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，產生的沉淀質量(m)與加入H2SO4溶液體積（V）的關系如圖。
(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)為_________________。
(2)當反應沉淀達到最大量時，計算常溫下溶液的PH= _________(混合前后溶液體積變化忽略不計）。
【答案】 1：4 13
【解析】(1)根據圖像，硫酸鋇的質量為2.33g，物質的量為0.01mol，根據BaCl2+H2SO4= Ba SO4+2HCl，可知氯化鋇的物質的量為0.01mol，質量為2.08g，則氫氧化鈉的質量為3.68g-2.08g=1.6g，物質的量為
=0.04mol，因此n(BaCl2) : n(NaOH)=0.01mol：0.04mol=1:4，故答案為：1:4；
(2)當反應沉淀達到最大量時，需要硫酸0.01mol，溶液中剩余氫氧化鈉0.02mol，溶液的體積為0.2L，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=
=10-13 mol/L，pH=13，故答案為：13。
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【題目】現有下列10種物質：①飽和食鹽水；②乙醇；③鐵片；④液態硫酸；⑤碳酸鈣固體⑥干冰；⑦熔融硫酸鉀；⑧鋁條；⑨燒堿；⑩石墨。
（1）用序號回答，能導電的是_____。屬于電解質的是_____。屬于非電解質的是_____。
（2）寫出③與水反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目__________。
（3）寫出⑧與⑨的水溶液反應的離子方程式是_______________________。
（4）儲氫納米碳管的成功研制體現了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質－碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O 七種。請用上述物質填空并配平化學方程式：
C +_____ +□H2SO4－□ +□ +□Cr2(SO4)3+□H2O。
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【題目】某核素的質量數為37，該核素質子數、中子數和電子數正確的順序是( )
A. 18、19、19 B. 18、20、18
C. 19、18、20 D. 18、19、18
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【題目】為了探究“二氧化碳是否在有水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如下圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：
實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2。在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。
實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變為白色。
試回答下列問題：
（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是_________________________________________________________。
（2）在實驗甲中，試劑X是______________；在實驗乙中，試劑Y是_____________。
（3）根據上述兩個實驗現象，得到的結論是___________________________。
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【題目】25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變
B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)
<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb
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【題目】化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是( )
A. 聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應
B. 煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D. 利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
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【題目】鈦合金是航天航空工業的重要材料。有鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產品的一種工藝流程示意圖如下所示：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中
②TiCl4的熔點-25.0℃，沸點136.4℃；SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應的離子方程式_______，加入鐵屑的作用是______。
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有______________________。
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O，請用恰當的原理和化學用語解釋其原因___________，廢液中溶質的主要成分是____________（填化學式）．
（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產鈦的流程如下圖所示：
寫出沸騰氯化爐中發生反應的化學方程式_______________，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全轉化為Ti，至少需要Na物質的量為___________。
（5）TiO2直接電解法生產金屬鈦是一種較先進的方法，電解液為某種可以傳導O2-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應為：______________________，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有_______________．
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【題目】FeCl3是中學實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。
（1）下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；
A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液
B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色
（2）寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式_______________；
（3）下列與膠體性質無關的是_____________（填字母）；
A．河流入海口處形成沙洲
B．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
C．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
D．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
E．冶金廠常用高壓電除去煙塵
（4）從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫_____________；
（5）向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量的現象是_____________________________________。
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【題目】已知：還原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．
（1）a點時消耗NaHSO3的物質的量為_____mol，假設反應中無SO2逸出。
（2）從b點開始計算，當生成0.3mol I2時，轉移電子數為_______個。
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