Question

（2009?長春一模）設N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

A．標準狀況下，22.4LCO₂和O₂混合氣體中含有氧原子數約為2N_A

B．常溫常壓下，0.1molFe在0.1molCl₂中充分燃燒，轉移的電子說為0.3N_A

C．2molSO₂和1molO₂在密閉容器中加熱反應后，容器內物質的分子數為2N_A

D．138gK₂CO₃晶體中的離子總數大于3N_A

Answer 1

分析：A、依據標準狀況下氣體體積換算物質的量，結合分子中含有的氧原子相同分析計算；
B、從化學方程式的過量計算判斷，依據完全反應的物質計算電子轉移數；
C、依據二氧化硫和氧氣的反應條件分析計算；
D、質量換算物質的量計算晶體中的離子數；

解答：解：A、標準狀況下，22.4LCO₂和O₂混合氣體物質的量為1mol，依據二氧化碳分子和氧氣分子中含有的氧原子相同，所以1mol混合氣體中含氧原子2mol，故A正確；
B、0.1molFe在0.1molCl₂中充分燃燒，依據化學方程式2Fe+3Cl₂

加熱  .

2FeCl₃，0.1molFe在0.1molCl₂中反應是鐵過量，氯氣全反應，電子轉移數為0.1mol×2×NA=0.2N_A；故B錯誤；
C、2molSO₂和1molO₂在密閉容器中加熱不反應，反應不可能進行徹底，存在化學平衡，所以不可能生成2mol三氧化硫，故C錯誤；
D、138gK₂CO₃晶體物質的量為1mol，由于是計算晶體中離子數，不是計算溶液中的離子，所以1molK₂CO₃晶體中含有離子總數為3mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是氣體摩爾體積的應用，化學方程式的過量計算和電子轉移數的計算，可逆反應的理解，晶體中的離子數計算．