Question

（1）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0  L該礦泉水中含有45.6mg Mg²⁺的物質的量濃度為

1.90×10^-3mol/L

．（提示：1g=1000mg）
（2）在KCL和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質的量之比為2：1，則KCl與CaCl₂的物質的量之比為

2：1

，該混合物中的CaCl₂的質量分數為

42.7%

．

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

=cV計算；
（2）根據n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）計算物質的量之比，根據m=nM計算質量關系，進而計算質量分數．

解答：解：（1）n（Mg²⁺）=

45.6×10-3g

24g/mol

=1.9×10^-3mol，c（Mg²⁺）=

1.9×10-3mol

1.0L

=1.90×10^-3mol/L，
故答案為：1.90×10^-3mol/L；
（2）由KCl與CaCl₂的化學式可知：n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：1，
設KCl為2mol，則CaCl₂為1mol，
則m（KCl）=2mol×74.5g/mol=149g，m（CaCl₂）=1mol×111g/mol=111g，
所以：該混合物中的CaCl₂的質量分數為

111g

111g+149g

×100%=42.7%，
故答案為：2：1；42.7%．

點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意相關物理量的計算公式的運用．