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【題目】實現下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是（　　）
A.Zn→ZnCl2
B.Cl2→HClO
C.CaCO3→CO2
D.CuO→CuSO4

【答案】A
【解析】A．Zn元素的化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現，故A符合題意；

B．可通過Cl2與H2O反應實現，無需加入氧化劑，故B不符合題意；

C．元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故C不符合題意；

D．元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故D不符合題意．

故答案為：A．
一定要加入其它物質作氧化劑的反應中，該物質一定做還原劑，元素化合價升高，注意自身發生氧化還原反應的類型.

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發生反應：A（g） +2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的

A. 物質A、B的轉化率之比為l：2

B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-）

C. 當v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態

D. 充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2，質量分數為90%)冶煉銅的主要流程如下：

己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬

（1）高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是_________________。

（2）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在____（填離子符號），欲檢驗溶液中還存在Fe2+，所需試劑是_________。

（4）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_________。

（5）某同學用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液，其化學反應方程式為_________，反應停止后除去溶液中過量的H2O2的簡便方法是_____________。

（6）1.15噸該黃銅礦理論上可以得到含雜質10%的粗銅質量為_________kg（冶煉過程中銅損失忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A．鋅粒與稀鹽酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B．溴化鈉溶液與氯氣反應：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2

C．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH﹣+H+=H2O

D．鈉與水反應：Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣用途廣泛，由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如下：

已知：

i.酯與酯可發生如下酯交換反應：RCOOR＇+R＂OHRCOOR＂+R＇OH(R、R＇、R＂代表烴基)

ii.烯烴中，碳碳雙鍵相鄰為不穩定結構，碳碳雙鍵易被氧化劑氧化。

（1）A為鏈狀烴，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2，則A的名稱為____________。

（2）B 中所含官能團名稱為____________ 。

（3）C→D的反應類型 ______________。

（4）C能與足量的 NaHCO3 溶液反應生成C4H2O4Na2， C的結構簡式為_______________。

（5）D→E的化學方程式是 ______________。

（6）H中不含甲基，H與E形成對稱型高聚物J的化學方程式是______________。

（7）請完成 B → C 的合理路線________________ 。( 無機試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和殺菌，其一種生產工藝流程如下：

回答下列問題：

(1) 寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：________________________。

(2) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________________、___________________。

(3) 亞氯酸鈉(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)。則使用該漂白劑的適宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 為了測定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，共用去Na2S2O3標準溶液20.00 mL，通過計算確定該產品純度是否合格？(合格純度在90%以上)(寫出計算過程)__________