Question

【題目】用鉛蓄電池（總反應：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ ）電解苦鹵水 （含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（ ）

A.鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O
B.電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br﹣而不是Cl﹣ ， 說明當其它條件相同時Br﹣的還原性強于Cl﹣
C.鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連
D.忽略能量消耗，當b極產生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．鉛蓄電池放電時，正極發生的反應是PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4（s）+2H2O，故A錯誤；B．電解苦鹵水時，陽極上還原性強的離子先失電子發生氧化反應，a電極首先放電的是Br﹣而不是Cl﹣ ， 說明當其它條件相同時Br﹣的還原性強于Cl﹣ ， 故B正確；
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源正極相連，故C錯誤；
D．忽略能量消耗，b電極上析出氫氣，當b極產生0.02g氣體時，轉移電子的物質的量= ，根據Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O知，鉛蓄電池中消耗0.02mol H2SO4 ， 故D錯誤；
故選B．