Question

【題目】一定條件下，苯甲酸可實現(xiàn)如下轉化:

（1）Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序是________。

（3）1mol苯甲酸分子含有δ鍵的數(shù)目為________，苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為____。

（4）KBH4中所含BH4-離子空間構型為_____,寫出一種與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式:_________。

（5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質中沸點最低的是____，原因是_____________。

Answer 1

【答案】 ls22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5） K、B、C、O 15 mol sp3 正四面體形 NH4+ 苯甲醛 苯甲醛分子間不存在氫鍵，其余兩種物質分子間存在氫鍵

【解析】(1)錳是25號元素，Mn2+基態(tài)核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d5，故答案為：ls22s22p63s23p63d5；

(2)同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小，當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0，d0，f0)、半滿(p3，d5，f7)或全滿(p6，d10，f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。B、C、O、K的第一電離能由小到大的順序為K＜B＜C＜O，故答案為：K＜B＜C＜O；

(3)1mol苯甲酸分子中含有5molC-H，7molC-C，1molC=O，1molC-O，1molO-H，共含有δ鍵15mol，苯甲醇分子中O原子連接2個原子，和2個孤電子對，采用sp3雜化，故答案為：15 mol；sp3；

(4)KBH4中所含BH4-離子中B原子采用sp3雜化，空間構型為正四面體形，與BH4-互為等電子體的陽離子為NH4+，故答案為：正四面體形；NH4+；

(5)苯甲醛分子間不存在氫鍵，其余兩種物質分子間存在氫鍵，分子間氫鍵能夠使物質的沸點升高，則苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質中沸點最低的是苯甲醛，故答案為：苯甲醛；苯甲醛分子間不存在氫鍵，其余兩種物質分子間存在氫鍵。