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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列說法正確的是（）

A．難溶電解質作比較時，K_sp小的，溶解度一定小

B．K_sp大小取決于難溶電解質的量，所以離子濃度改變時，沉淀溶解平衡會發生移動

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去

D．溫度一定，當溶液中Ag^＋和Cl^－濃度的乘積等于K_sp時，溶液為AgCl的飽和溶液

K_sp是溫度的函數，B錯誤；絕對不溶的物質不存在，C錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關敘述不正確的是

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

B．某物質的溶液中由水電離的c(H^＋)=1×l0^-12mol·L^－1，則該物質一定是強堿溶液

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不相同

D．pH＝5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋) ＜ c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，有下列難溶電解質的相關數據

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_SP/25⁰C	8．0×10^-16	2．2×10^-20	4．0×10^-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9．6	≥6．4	3～4

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法,不正確的是
A．向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
C．該混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知BaCO₃、BaSO₄溶度積常數分別為K_sp=5.1×10^-9 mol²·L^-2,K_sp=1.1×10^-10 mol²·L^-2,則BaSO₄可作鋇餐,BaCO₃不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A．BaSO₄的溶度積常數比BaCO₃的小

B．S沒有毒性,C有毒性

C．BaSO₄的密度大

D．胃酸能與C結合,生成CO₂和H₂O,使BaCO₃的溶解平衡向右移動,Ba²⁺濃度增大,造成人體Ba²⁺中毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產生了淺
黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是（）

A．K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)

B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產生淺黃色沉淀

C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩定

D．因為K_sp(AgCl)＞K_sp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pX=－lgc(X)。下列說法正確的是

A．在該溫度下，MgCO₃、MnCO₃的溶解度依次增大

B．d點可表示MnCO₃的過飽和溶液，且c(Mn²^＋)＞c(CO₃²^－)

C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c(Ca²^＋)＜c(CO₃²^－)

D．c點可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c(Mg²^＋)＞c(CO₃²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是 (　　)

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

D．硬水中含有較多的 Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^—、SO₄²^—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時，氯化銀的K_sp＝1.8×10^－10，現將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c(Ag^＋)最大的是

A．100mL蒸餾水	B．100mL 0.2mol·L^-1 AgNO₃
C．100 mL 0.1mol·L^-1AlCl₃	D．100mL 0.1 mol·L^-1鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質SiO₂）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標準狀況下生成二氧化碳的體積為______________L，石灰石中碳酸鈣的質量分數為______________%。
（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
（3）第③步反應一般不采用通入CO₂的主要原因是______________________，
相應的離子方程式為_____________________________________。
（4）CaCO₃是一種難溶物質，25℃時其K_sp＝2.8×10^－9。現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2.0×10^－4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的物質的量濃度最小是______________。
（5）某學生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：

與前一方案相比較，該方案的優點是_________________________________。

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