Question

【題目】NaNO2(亞硝酸鈉)常用作肉類食品的防腐劑，若添加過量，易導致人體中毒。亞硝酸鹽經消化道吸收進入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉化成三價鐵血紅蛋白，失去攜氧能力引起組織缺氧，導致中毒。成人攝入0.2～0.5g就會引起中毒，攝入3g即可致死。

(1)NaNO2的毒性源于NaNO2具有________性。

(2)設計實驗驗證NaNO2確實具有該性質(已知: NaNO2與HI反應生成I2和NO)，將離子方程式配平：

____NO2－+_____H+ + _____I －＝_____I2 + _____NO↑ + _____

(3)請從兩個不同的角度進一步預測NaNO2還可能具有的化學性質，并說明預測的依據(已知：HNO2是一種弱酸)。按照因為…所以…進行表述___________________；__________________。

(4)救治NaNO2中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍(一種有機物)，其解毒原理是__________。

Answer 1

【答案】氧化??? 2??? 4??? 2??? 1??? 2??? 2H2O??? 因為NaNO2中N元素化合價為+3，（還可以升高）?所以具還原性??? 因為NaNO2屬于鹽類物質，HNO2為弱酸，所以還可與某些強酸反應??? 亞甲藍將三價鐵血紅蛋白還原為亞鐵血紅蛋白，恢復其攜氧能力???

【解析】

(1)亞硝酸鹽經消化道吸收進入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉化成三價鐵血紅蛋白，亞鐵元素的化合價升高，被氧化，據此分析解答；

(2)根據題意，NaNO2與HI反應生成I2和NO ，同時生成H2O，然后結合化合價升降守恒、原子守恒分析解答；

(3)可以根據NaNO2的化合價，判斷NaNO2具有氧化性，根據HNO2是一種弱酸，所以NaNO2可與強酸反應生成HNO2；

(4)解毒時亞甲藍將三價鐵還原成亞鐵，據此分析解答。

(1)亞硝酸鹽經消化道吸收進入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉化成三價鐵血紅蛋白，鐵元素的化合價升高，被氧化，所以NaNO2是氧化劑，具有氧化性，故答案為：氧化；

(2)根據題意，NaNO2與HI反應生成I2和NO ，同時生成H2O，假設碘單質的化學計量數為1，由I原子守恒可以配平I－的系數為2，根據化合價升降守恒，可以配平NO2－的系數為2，則NO的系數為2，由電荷守恒可以配平H+的系數為4，由H原子守恒可知H2O的系數為2，所以配平后的反應方程式為：2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O，故答案為：2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O；

(3)可以根據NaNO2的化合價，判斷NaNO2具有氧化性，根據HNO2是一種弱酸，所以NaNO2可與強酸反應生成HNO2，故答案為：因為NaNO2中N元素化合價為+3，(還可以升高) 所以具還原性；因為NaNO2屬于鹽類物質，HNO2為弱酸，所以還可與某些強酸反應；

(4)救治NaNO2中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍(一種有機物)，亞甲藍(一種有機物)是一種還原劑，可以將三價鐵還原成亞鐵，恢復其攜氧能力，達到解毒的目的，故答案為：亞甲藍將三價鐵血紅蛋白還原為亞鐵血紅蛋白，恢復其攜氧能力。