（07年廣東化學·20）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是
A．可用鐵作陽極材料
B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
C．陽極反應方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2
D．1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（07年廣東卷）下述實驗能達到預期目的的是（）
編號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 證明SO2具有氧化性 |
B | 將Cl2通入NaBr溶液中 | 比較氯與溴的氧化性強弱 |
C | 將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 | 研究溫度對化學平衡的影響 |
D | 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化劑對H2O2分解速率的影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
(07年廣東卷)（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為________；
（2）濾渣A的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 雜質。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為 。
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有 （寫兩種）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(07年廣東卷)（12分）羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數），回答下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學反應方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3?H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋ ＋
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝
（2）與方法A相比，方法B的優點是 。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是_____________；
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩定的存在形式是 （填化學式）。
（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒。結合化學平衡移動原理，分析其原因有______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（07年廣東化學·24）（10分）
二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥–0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為 。
（2）濾渣A的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 雜質。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為 。
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有 （寫出兩種）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(07年廣東卷)（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。
（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 （填字母）
A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強
D 減小壓強 E 加入催化劑 G 移出氧氣
（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為_____。
（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_____。
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