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短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖地殼中含量最大的三種元素已包含其中．關(guān)于這些元素的敘述不合理的是（　　）

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＞Y

B．原子半徑X＞Y

C．一定條件下，Q可分別與X、Y、Z形成化合物，這些化合物都可溶于NaOH溶液

D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?/td>

短周期元素X、Y、Z、Q，包含地殼中含量最大的三種元素，由元素在周期表中的位置可知，Q為O、X為Al、Y為Si、Z為S，
A．非金屬性Z＞Y，故Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑X＞Y，故B正確；
C．氧化鋁、二氧化硅、二氧化硫或三氧化硫，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；
D．Y的氧化物是二氧化硅，而形成酸雨的氧化物是二氧化硫及氮的氧化物，故D錯誤，
故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

針對下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地殼中含量最多的元素是______（填名稱）．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號）．
（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是______．
（5）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是______（填化學(xué)式）．
（6）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是______．
（8）可用來制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______，晶體硅的主要用途是______（寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下最難與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（　　）

A．氮氣

B．氯氣

C．氟氣

D．氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與元素鍶（₃₈Sr）有關(guān)的敘述最不可能的是（　　）

A．其氯化物是離子化合物

B．其最高價氧化物水化物為一種弱堿

C．它比Na更易置換水中的氫

D．它的碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是（　　）
①粒子半徑：S^2-＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH₃；
③離子還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^- ④單質(zhì)氧化性：Cl₂＞S；
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄　⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂．

A．①

B．③⑥

C．②④⑥

D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小．已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ．請回答下列問題：

電離能/（kJ?mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基態(tài)原子的電子排布式為______．
（2）電負(fù)性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點比X的氫化物高，原因是______．
（4）Z₂X₄中，Z原子采用______雜化，每個分子中含有______個σ鍵，______個π鍵．
（5）已知W²⁺能與氨分子形成配離子[W（NH₃）₄]²⁺，該配離子中存在的化學(xué)鍵有______．（填標(biāo)號）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組比較，不正確的是（　　）

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

B．金屬性：Na＞Mg＞Al

C．原子半徑：r（S）＞r（O）＞r（F）

D．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3：1。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴^＋和氬原子的核外電子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置為第　　　周期　　　族。
（2）下列敘述正確的是　　　（填寫序號）。
a．水的沸點比M高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp³雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵
d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C₂D是一種麻醉劑，根據(jù)等電子原理可推知C₂D的空間構(gòu)型為　　　。
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為　　。