某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：
請回答下列問題：
（1）加入鐵粉后發生反應的離子方程式為__________。
（2）甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法來制取氨氣。
①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應選用裝置______（填寫裝置代號），生成氨氣的化學方程式為____________；
②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
（3）H2O2的作用是_____________。
（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
（5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為___________________。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體 |
| B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后過濾 |
| C．加足量的稀鹽酸可除去BaCO3固體中少量的BaSO4 |
| D．向硝酸銀稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已二酸是一種重要的化工中間體，可通過氧化環已醇得到。
反應原理為：
實驗步驟：
步驟1．在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，攪拌加熱使之溶解。
步驟2．在繼續攪拌下用滴管滴加21mL環已醇，控制滴加速度，維持反應溫度43～47℃。滴加完畢后，在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。
步驟3．用圖②所示裝置趁熱抽濾，二氧化錳濾渣用水洗2～3次
步驟4．濾液用小火加熱蒸發濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，冷卻析出粗產品
步驟5．將粗產品用水進行重結晶提純，然后在烘箱中烘干。
（1）寫出實驗儀器名稱：a ； b 。
（2）步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是： 。
（3）步驟3趁熱抽濾的目的是： ；如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈： 。
（4）步驟4用鹽酸酸化的目的是： 。
（5）確定最后產品成分為已二酸，還需做的實驗或儀器分析有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：
已知：
| 三氯甲基苯基甲醇 | 式量：224.5。無色液體。不溶于水，溶于乙醇。 |
| 醋酸酐 | 無色液體。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。 |
| 結晶玫瑰 | 式量：267.5。白色至微黃色晶體。熔點：88℃。不溶于水，溶于乙醇，70℃時在乙醇中溶解度為a g。 |
| 醋酸 | 無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇。 |
| 序號 | 實驗方案 | 實驗現象 | 結論 |
| ① | 將粗產品溶解在 中，按粗產品、溶劑的質量比為1: 混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產品充分溶解 | 得到無色溶液 | |
| ② | 將步驟1所得溶液___________ | | |
| ③ | 干燥步驟2所得白色晶體， | __________________ | 白色晶體是結晶玫瑰 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一瓶澄清的溶液，其中可能有
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、
、
、S2－、
、
、
，取該溶液進行以下實驗：
(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除 離子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫色，可以排除 離子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除 離子的存在；
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明 離子存在，又可排除 離子的存在；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br2是易揮發、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發、無色液體。
根據上述流程回答下列問題：
（1）反應室①中發生反應的化學方程式為 。
（2）反應室①使用冰水的目的 。
（3）操作I的名稱 ，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有 。
（4）反應室②中加入Na2SO3的目的是 。
（5）工業生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
①甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為 ，若假設成立可觀察到的現象為 。
②乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為 ，其用于證明該假設成立的方法為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 開始沉淀的pH | 3．3 | 1．5 | 6．5 | 4．2 | 5．4 |
| 沉淀完全的pH | 5．2 | 3．7 | 9．7 | 6．7 | 8．0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是 ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是 ；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
① ;
② 。
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
①CaO2的質量分數為 (用字母表示)；
②某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能 (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質]的流程如下：
提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2。
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質離子是________，發生反應的離子方程式為________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________。
（2）反應③的反應類型為________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有________。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產品8.1 g，則x等于________。
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