Question

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正極電極反應式為 ．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為 ， 當線路中轉移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質量為g．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為 ．
A.鋁片、銅片
B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片
（4）如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，A極為電源（填“正”或“負”）極，寫出A極的電極反應式： ．

Answer 1

【答案】
（1）PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O
（2）Cu；12.8
（3）B
（4）負極；CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2
【解析】解：（1）放電時，正極上PbO2得電子，正極反應式為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，所以答案是：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O；（2）該電池反應中，銅失電子發(fā)生氧化反應，作負極；負極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 則當線路中轉移0.4mol電子時，反應的Cu為0.2mol，其質量為12.8g，所以答案是：Cu；12.8；（3）鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，此時金屬銅時負極，金屬鋁是正極； 插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，此時金屬鋁是負極，金屬銅是正極，所以答案是：B；（4）CO具有還原性，在負極上發(fā)生氧化反應生成CO2 ， 則A為燃料電池的負極，電解質為Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物，則電極反應式為：CO﹣2e﹣+CO32﹣═2CO2 ， 所以答案是：負；CO﹣2e﹣+CO32﹣=2CO2 ．