【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香葉醇可以轉化為環狀單萜α—松油醇：
關于香葉醇和α—松油醇，下列說法正確的是（ ）
A.香葉醇能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛，但α—松油醇不能
B.兩者互為同分異構體，分子式是C10H20O
C.兩者分子中所有原子均處于同一平面
D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，是發生消去反應
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陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下，等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA
B.將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA
C.常溫常壓下，lmolNa 加熱后生成的Na2O、Na2O2混合物中陰離子數目一定為0.5NA
D.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應后失電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，0.1 mol Z單質與足量鹽酸反應產生H2的體積為3.36 L（折算成標準狀況），W在元素周期表中的主族序數比其周期數大1。下列說法正確的是（ ）
A.XY2屬于離子化合物
B.X的一種單質在高溫下與WY2反應可制得W單質
C.原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
D.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是
A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是還原產物
C. H2C2O4發生氧化反應 D. 1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與環境、科學、技術密切相關。下列有關說法中正確的是（ ）
A.華為首款5G手機搭載了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅
B.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子長鏈上無支鏈
C.國產飛機C919用到的氮化硅陶瓷是傳統有機非金屬材料
D.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Fe、Co、Ni、Cu中，某基態原子核外電子排布遵循“洪特規則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為__。
（2）在第四周期所有元素中，基態原子未成對電子數最多的元素是__（填元素符號）。
（3）金屬晶體熱導率隨溫度升高會降低，其原因是__。
（4）銅的焰色反應呈___。在現代化學中，常用于區分晶體與非晶體的方法為___。
（5）Mn和Co的熔點較高的是___，原因___。
（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為__；
②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為__pm(列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用該含銅廢料可生產硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產的工藝流程如圖所示，請回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中生成的廢氣中有害氣體的成分是______________。
（2）“酸化”過程為加快反應速率，可采用的措施有___________________________(寫出一條即可)。
（3）若試劑 a 可以是____________，試劑b的作用是______________________________________。
（4）“反應”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整個過程無紅棕色氣體產生，則發生反應的離子方程式為______________________________________；若該步驟只使用 20% HNO3，隨著反應的進行，溫度升高，出現大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______________。
（5）“系列操作”中應包含____________、______________、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業廢氣，會導致霧霾、酸雨等。
（1）汽車的三元催化轉化器中，在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，反應的化學方程式是： 2CO+2NO 
2CO2+N2，該反應中，氧化劑是____________(填化學式)，氧化產物是______________(填化學式)，當生成2mol N2時，轉移電子的物質的量是____________________。
（2）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的pH＝5.5，將煙氣中的SO2轉化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，則反應的離子方程式是______________________。
（3）SO2通過如圖過程既能制得H2SO4又能制得H2。圖中可循環利用的物質X是_________(填化學式)，制得H2SO4的化學方程式是__________________________。
（4）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
現有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________ mol·L1。若所得溶液中c(
)∶c(
)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體緩緩的通入到盛有25mL0.1mol· L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。為探究該反應中的氧化劑，該小組提出了如下假設：
假設Ⅰ：溶液中的NO3－；
假設Ⅱ：________________。
(1)該小組設計了以下實驗驗證了假設Ⅰ成立(為排除假設Ⅱ對假設Ⅰ的干擾，在配制下列實驗所用溶液時，應___________________)，請填寫下表。
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 | |
實驗① | 向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體 | ______ | 假設Ⅰ成立 |
實驗② | 向盛有25mL0.1mol· L－1Ba(NO3)2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體 | ______ | |
(2)為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。V1時，實驗②中溶液pH小于實驗①的原因是(用離子方程式表示)：________。
(3)驗證假設Ⅱ。某同學設計了以下方案，請完成下列表格(可以不填滿)。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗目的 | ||
實驗③ | 同實驗①步驟 | 同實驗①的相關現象 | ______ | |
實驗④ | ______ | ______ | ______ | |
(4)查資料知：H2SO3是二元酸(Kl=1.54×10－2，K2=1.02×10－7)，請設計實驗方案驗證H2SO3是二元酸______(試劑及儀器自選)。
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