Question

【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

（1）利用H2 和CO在一定條件下發生如下反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH(g)。

①10min后達到平衡時CO的濃度為 ；

②10min內用H2表示的平均反應速率為 ；

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：

6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O為放熱反應

① 不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。

下列有關說法不正確的是 （填序號）。

A．不同條件下反應，N點的速率最大

B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產量M點比N高

②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖中M點時，產物

CH2＝CH2的體積分數為 。（保留兩位有效數字）

Answer 1

【答案】（1）①0．4mol/L（2）②0.04mol/（L．min）

（2）①a

②7.7% 或0. 077

【解析】

試題分析：（1）①CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度 0.6 0.5 0

改變濃度 0.2 0.4 0.2

平衡濃度 0.4 0.1 0.2

一氧化碳的濃度為0．4mol/L（2）②氫氣表示反應速率為0.4/10=0.04mol/（L．min）

（2）①a、隨著溫度升高，反應速率加快，所以N點的速率不是最大，故錯誤；b、從圖分析，同一種催化劑使用，在時二氧化碳的轉化率最高，則催化加的催化效率最高，故正確；c、反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，故M點的產量高，故正確。故a。

② 6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O

起始濃度 6 2 0 0

改變濃度 3 1 0.5 2

平衡濃度 3 1 0.5 2

則乙烯的體積分數為0.5/（3+1+0.5+2）=7.7% 或0. 077