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如圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，X極變粗，Y極變細，符合這種情況的組合是( )

A．X是Cu,Y是Zn，Z是稀H₂SO₄溶液

B．X是Zn，Y是C，Z是CuSO₄溶液

C．X是Fe,Y是Cu,Z是Fe(NO₃)₃溶液

D．X是Ag，Y是Zn,Z是AgNO₃溶液

由題意可知X極是該原電池的正極，Y極是負極，只有D選項符合題意。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于原電池的電極名稱，敘述有錯誤的是（）

A．發(fā)生氧化反應的一極為負極

B．正極為電子流入的一極

C．較不活潑的金屬為負極

D．電勢較高的一極為正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(燃料電池)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H₂＋O₂＝2H₂O，試寫出電解質(zhì)溶液為鹽酸時的電極反應式，并指出各電極和介質(zhì)溶液的pH的變化，若電解質(zhì)溶液為KOH時又如何？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溶氧分析儀能連續(xù)、自動測量水中微量的溶解氧含量，可用于工業(yè)鍋爐用水，實驗室制備除氧水等方面。溶氧分析儀的核心部件是氧傳感器，傳感器中銀做陽極，金做陰極，二電極之間連接一穩(wěn)定的直流電源，以氯化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液與取樣水之間有一層氧氣可以透過的薄膜，測量金電極上產(chǎn)生的還原電流的大小得出氧氣的含量。
⑴　試寫出溶氧分析儀的有關(guān)電極反應式
陰極_______________________________，陽極____________________________________
⑵　請從你寫的電極反應式推測影響氧傳感器的性能的因素可能有哪些？
在高溫下高爐中氧含量的測定可用氧化鋯(ZrO₂)氧傳感器來測定，在氧化鋯中加入MgO,Y₂O₃等立方晶系的氧化物后，在600℃以上高溫時成為氧的快離子導體。其導電性能主要源于摻雜晶體中的氧離子空位。下圖為氧化鋯固體電解質(zhì)的導電原理。

⑶　寫出高氧側(cè)和低氧側(cè)的電極反應式
高氧側(cè)______________________________，低氧側(cè)________________________________
⑷　若某摻雜電極Y₂O₃的ZrO₂晶體中氧離子空位數(shù)為3.01×10²⁰個，則理論上摻雜的Y₂O₃質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將甲、乙兩鉑片插入200 g 10% CuSO₄溶液中進行電解，當陽極析出0.16 g氣體時，求：
（1）陰極析出多少克銅?剩余CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
（2）需要多少電荷量?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H⁺+e^-→H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池的負極及負極反應物為Pb，正極反應物為PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄溶液，原電池的反應的產(chǎn)物之一是難溶性的PbSO₄。寫出鉛蓄電池中的電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個月才充電一次.假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO₃²^－.
(1)該電池反應的離子方程式為
(2)甲醇在   極發(fā)生反應(填“正”或“負”),電池中放電過程中溶液pH將    (填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設(shè)能量利用率為80%。則將產(chǎn)生標準狀況下氧氣   L。
(3)最近，又有科學家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導O²^－離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應式為        ；
(4)放電時固體電解質(zhì)里的O²^－離子的移動方向是向　　　極移動（填“正”或“負”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．鋅做負極發(fā)生氧化反應

B．供電時的總反應為：Zn + H⁺ = Zn²⁺ + H₂

C．該裝置可實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能

D．產(chǎn)生1molH₂，消耗鋅的質(zhì)量32.5g

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