【題目】下列有關實驗裝置、操作，不能實現相應實驗目的的是
A | B | C | D | |
裝置 |
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目的 | 用KOH溶液除去溴苯中單質溴 | 證明濃硫酸有脫水性、強氧化性 | 先出現白色沉淀，后出現磚紅色沉淀，證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) | 不能通過觀察水能否全部流下來判斷裝置氣密性 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A.溴和NaOH反應生成可溶性的鈉鹽，溴苯不易溶于水，然后采用分液方法分離提純溴苯，所以A選項是正確的；
B.濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能將蔗糖脫水碳化（有黑色物質生成）并放出大量的熱，在此條件下，碳可以把濃硫酸還原為二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，故該過程可以證明濃硫酸表現了脫水性和強氧化性，所以B選項是正確的；
C. Ag2CrO4和AgCl的組成結構不相似，，不能依據先生成白色沉淀就判斷氯化銀的Ksp較小，只能依此判斷氯化銀的溶解度較小，故C錯誤；
D.該裝置中分液漏斗和燒瓶通過橡皮管連接，可以使兩者中的氣壓相同，打開分液漏斗的活塞后，分液漏斗中的水可以順利完全流下，故不能依此判斷該裝置的氣密性如何，故D選項是正確的。
故選C。
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【題目】實驗室制備硝基苯(難溶于水，密度比水大的油狀液體)的反應原理，下列關于硝基苯的制備和純化的裝置不正確的是
A. 濃硫酸與濃硝酸混合
B. 制備硝基苯
C. 用氫氧化鈉溶液分離硝基苯中混有的酸
D. 分離硝基苯中混有的苯
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【題目】工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：
（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。
（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。
（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。
（4）C裝置的作用是___________________。
（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。
①一位同學根據溴的沸點是59℃，提出采用____________________方法從該混合液中分離出溴單質。
②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。
（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由： _______。
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【題目】高錳酸鉀是一種重要的化工原料，其綠色化制備是重要的課題。某課外小組設計如下方案用錳酸鉀制備高錳酸鉀。
I. 錳酸鉀制備。將二氧化錳、氯酸鉀和氫氧化鉀固體放入鐵坩堝熔融制錳酸鉀。
（1）攪拌時用___________(填“鐵棒”或“玻璃棒”)。
（2）若要制得錳酸鉀59.1g，至少需要氯酸鉀___________g。
II. 高錳酸鉀制備。制備高錳酸鉀的裝置如下圖所示(加熱與夾持裝置省略)。
用I制得的錳酸鉀加少量蒸餾水溶解，得墨綠色溶液，倒入三頸瓶中。打開甲裝置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加熱，生成乙酸蒸氣，通入乙裝置，水浴加熱，攪拌，錳酸鉀在酸性條件反應生成高錳酸鉀和二氧化錳。
（3）用離子方程式表示甲裝置中存在的化學平衡___________(任寫一個)。
（4）乙裝置中發生反應的化學方程式：______________________。
（5）丙裝置中氫氧化鈉溶液的作用是______________________。
（6）甲裝置容易發生倒吸，改進的措施是______________________。
（7）判斷乙裝置中錳酸鉀完全反應的實驗方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到濾紙上，若觀察到______________________， 表示錳酸鉀已完全反應。
III.高錳酸鉀產品的純度分析。
（8）將乙中所得溶液過濾，把濾液倒入蒸發皿中，濃縮，冷卻，抽濾，洗滌，干燥得KMnO4產品。請設計實驗證明產品中含有少量MnO2：______________________。
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【題目】如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質量比D大16，各物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. A作肥料時不適合與草木灰混合施用
B. 同主族元素的氫化物中B的沸點最低
C. C一般用排水法收集
D. D→E的反應可用于檢驗D
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【題目】已知：pOH=－lgc(OH－)，溫度為T℃時，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸(不考慮溶質揮發)，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線PJN表示溶液中pH的變化
B. 若M點水的電離程度與Q點相等，則Q點一定符合c(Cl－)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)
C. M、P兩點的數值之和a+b=14
D. pH與pOH交叉點J對應的V(鹽酸)=20.00mL
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【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制造信號燈、光學玻璃等。工業級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，提純流程如下：
已知：①“濾液1”的主要溶質是Ca(NO3)2；“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“濾渣2”的主要成分為 BaCrO4(雜質不與硝酸反應)。②鉻酸(H2CrO4)為弱酸。
（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是_________________________________。
（2）相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優點是_________________________________。
（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出反應的離子方程式_______________________________________________________。
（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10－32，當c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L，認為Cr3+已經完全沉淀。現將還原后溶液的pH值調至4，此時Cr3+是否沉淀完全?______________________(列式計算)。
（5）已知Cr(OH)3類似Al(OH)3，還原后溶液的pH不能大于8的原因是：___________。(結合離子方程式說明理由)。
（6）為了測定“濾渣2”中 BaCrO4的含量，進行以下實驗：
①判斷Ba2+完全沉淀的方法：____________________________________________。
②“濾渣2”中BaCO4的質量分數為______________________(用代數式表示)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍則說明含水
②除 去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應
③加熱蒸餾含水的乙醇可獲得無水乙醇
④在含 少量水的乙醇中加入石灰，然后再加熱蒸餾可以獲得無水乙醇
A.①③B.②④C.①④D.③④
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