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氯化銀在水中存在AgCl(s)

Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)溶解平衡，現將足量氯化銀分別放入同溫下的：①100mL蒸餾水中，②100mL0.1mol·L^－¹鹽酸中，③100mL0.1mol·L^－¹氯化鋁溶液中，④100mL0.1mol·L^－¹氯化鎂溶液中。充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是

A．①②③④

B．③④①②

C．①②④③

D．③④②①

氯離子濃度越大，平衡向逆向移動，銀離子濃度就越小。氯離子濃度③>④>②>①；故銀離子濃度為①>②>④>③。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）常溫下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得如下數據：

序號	Ba(OH)₂溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x= ____________ ；Ba(OH)₂溶液的物質的量濃度為____
（2）常溫下，向100mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）

Cu²^＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝c（Cu²^＋）· c²（OH^－）＝2×10^－²⁰mol²·L^－²。
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu²^＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH使之大于　　　　　　。
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²^＋沉淀較為完全（使Cu²^＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘積是一個常數，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，當溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常數，則有沉淀產生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？（3分）
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產生沉淀，為什么？（3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)時，為使Mg(OH)₂固體的量減少，可加入少量的（）

A．NaOH

B．NH₄Cl

C．MgSO₄

D．NaHSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積(Ksp)依次為1．8×10

、5．0×10

、8．3×10

。下列有關說法錯誤的是 ( )

A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu²⁺的濃度約1.2×10^-5mol·L^-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當的含銅化合物放在池底，其飽和溶液提供適當的Cu²⁺。已知CuS、Cu(OH)₂、CuCO₃的K_sp值依次為1.3×10^-36、2.2×10^-20、1.4×10^-10，下列四種物質中，能滿足池水濃度要求的是

A．CuSO₄

B．CuCO₃

C．Cu (OH)₂

D．CuS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在BaSO₄的飽和溶液中存在：BaSO₄(s)? Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在該溫度下有關BaSO₄的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（）

A．向c(SO₄^2-)=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固體，c(SO₄^2-)增大

B．向該飽和溶液中加入Ba(NO₃)₂固體，則BaSO₄的溶度積常數增大

C．向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，則該溶液中c(Ba²⁺)>c(SO₄^2-)

D．向該飽和溶液中加入BaCl₂固體，則該溶液中c(SO₄^2-)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）粗制的CuCl₂·2H₂O晶體中常含有Fe³⁺、Fe²⁺雜質。在提純時，常先加入合適的氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列可選用的氧化劑是___________。
A.KMnO₄ 　 B.H₂O₂ 　　 C.Cl₂水　　 D.HNO₃
(2)己知：常溫下K_sp［Fe(OH)₃］=8.0×10^-38,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20，㏒2=0.3。通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol·L^-1時就認為沉淀完全。試計算
①將溶液的pH調至PH=__________時Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃而沉淀完全。
②若CuSO₄溶液的濃度為2.2mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為__________。
(3)調整溶液的pH可選用下列中的____________。
A.NaOH(aq) B.NH₃·H₂O C.CuO粉末 D.Cu(OH)₂懸濁液 E.Cu₂(OH)₂CO₃(s)

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