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適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是（）

A．乙酸和乙醇

B．水和氯化鈉

C．水和花生油

D．四氯化碳和碘

試題分析：乙酸和乙醇互溶，不會分層，不能用分液漏斗分離，可以用蒸餾法分離提純，故A錯；氯化鈉易溶于水，不會分層，不能用分液漏斗分離，可以用蒸發結晶分離，故B錯；花生油的主要成分是油脂，油脂不溶于水，有分層現象，花生油位于上層，可用分液漏斗分離，故C正確；碘易溶于四氯化碳，不會分層，不能用分液漏斗分離，可以用蒸餾分離，故D錯。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有       、            （填化學式）。
（2）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的         。
（3）水的凈化與軟化的區別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使       _，而水的軟化是________。
（4）通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為         ；電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是        。
（5）某天然水中

、

。要軟化10 m³這種天然水，需先加入Ca（OH）₂ g，再加入Na₂CO₃ g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是

	實驗目的	實驗步驟及現象
A	檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質
B	檢驗某鹵代烴是否是氯代烴
C	證明酸性條件H₂O₂氧化性比I₂強
D	除去鐵屑表面的油污	鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌，再用蒸餾水沖洗干凈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組對普通鋅錳廢干電池內的黑色固體進行探究，設計如下方案：

己知：I、普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質。
II、氫氧化鋅為白色粉末，不溶于水，溶于酸、強堿溶液和氨水。
請回答以下問題：
（1）②操作的名稱是___________。
（2）某同學猜想溶液A的成分含有NH₄Cl和ZnCl₂，請你設計一個實驗方案，驗證其猜想正確，要求在答題卡上按下表格式寫出實驗操作、預期現象和結論。
限選試劑：蒸餾水、2moL·L^－1HCI 、2 moL·L^－1HNO₃、2 moL·L^－1NH₃·H₂O、6 moL·L^－1NaOH、0.1 moL·L^－1KSCN、0.1 moL·L^－1BaCl₂、0.1 moL·L^－1AgNO₃、紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙

實驗操作	預期現象	結論
步驟1：各取少量溶液A分裝a、b、c三支試管，往a試管，__ __________________________	有白色沉淀產生	說明溶液A含有Cl^－
步驟2：往b試管，__________ __________________________	______________________	_______________________
步驟3：往c試管，__________ __________________________	先產生_______________, 后____________________	說明溶液A含有Zn²⁺

（3）取少量固體c放入試管，滴加入雙氧水，觀察到有氣體產生，寫出該反應的化學方程式：_______________。
（4）為測定廢干電池中二氧化錳的質量分數，進行下面實驗：準確稱取ag廢千電池固體，溶于稀硫酸，加入碘化鉀溶液，充分反應后，用bmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定，用淀粉作指示劑，滴定至終點，重復實驗，平均消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積為vmL，則廢電池中二氧化錳的質量分數的計算表達式為：________________________________。
（滴定有關反應：MnO₂+2I^－+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

廢舊電池進入環境后，對人體帶來一系列的致畸、致癌、致變等危害。廢電池中主要有銅帽（含Cu、Zn）、鋅殼、鐵片、石墨、填充物（MnO₂、NH₄Cl），對廢舊電池進行資源化處理的工藝流程如下：

（1）操作A的名稱為                 ，濾渣的成分為                。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是為了加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是                                                                。
（3）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是（用化學方程式表示）                  。銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂除去，除去H₂O₂的簡便方法是             。
（4）堿性鋅錳電池的電解質為KOH，總反應為：Zn+2MnO₂+2H₂O===2MnOOH+Zn(OH)₂，其負極的電極反應式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點5.5℃，沸點267℃。1－萘酚（性質與苯酚相似）熔點96℃，沸點278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸點為78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：

＋C₂H₅OH

＋H₂O
1－萘酚 1－乙氧基萘
（1）將72g1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是。

（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是       （填序號）。
A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④
（3）實驗測得1－乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產量下降的原因可能是                               、                            。

（4）某同學推測經提純的產品可能還含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質，設計了如下方案進行檢驗，請在答題卡上完成表中內容。

實驗目的	實驗操作	預期現象和結論
①用金屬鈉檢驗1－乙氧基萘是否純凈	取少量經提純的產品于試管A中，加入金屬鈉	若，則產品純凈；若，則產品不純。
②檢驗經提純的產品是否含有1－萘酚		若，則含有1－萘酚；若，則不含1－萘酚。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

FeSO₄·7H₂O俗稱綠礬，廣泛用于醫藥和工監領域。
（1）已知FeSO₄·7H₂O晶體在加熱條件下發生如下反應：

。利用下圖裝置檢驗該反應的氣體產物。

請填寫下列空白：
①儀器的連接順序為（用a～i的字母表示）。
②裝置C中的試劑X化學式為；該裝置中冷水的作用是。
（2）以下是FeSO₄·7H₂O的實驗窒制備流理圖。

根據題意完成下列填空：
①反應Ⅱ需要l00mL l．5mol·L^-1l的稀硫酸溶解潔凈的鐵屑，用質量分數為98%、密度為1.84g·cm^-3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及     ，量取濃硫酸的體積為             。
②反應1需要加熱數分鐘，其原因是                ；操作A為       。
③測定FeSO₄·7H₂O產品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法。已知稱取3.0g FeSO₄·7H₂O產品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L^-1 KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的體積為200.00mL。發生反應的離子方程式為               ，計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為               （保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區別開的是

A．HCl、CuSO₄、Mg(NO₃)₂、KOH	B．NaBr、AgNO₃、HCl、Na₂CO₃
C．H₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃	D．NaOH、MgSO₄、Na₂CO₃、KHSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。
（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有                      （填代號，限填3項）。
A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．鐵三角架E．泥三角 F．酒精燈 G．燒杯 H．量筒
（2）第2步：I^-溶液的獲取。操作是                             。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑，其中下列氧化劑中最好選用         （填代號）。
A．濃硫酸      B．新制氯水     C．KMnO₄溶液        D．H₂O₂
理由是                                                        。
（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯         ，則證明海帶中含碘。

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