【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（ ）
A.五氯化磷（PCl5）
B.三氟化硼（BF3）
C.次氯酸（HClO）
D.二氧化碳（CO2）
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同溫度時，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是
A. 中和時所需NaOH的量 B. 與Mg反應的起始速率
C. OH-的物質的量濃度 D. 溶液中
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【題目】氣體在化學變化中被還原的是
A. CO2使Na2O2固體變白 B. Cl2使KI-淀粉試紙變藍
C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】FeCl3可通過反應 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。
完成下列填空：
（1）上述反應式中由三原子組成的極性分子，其電子式為____________。
（2）限于上述反應式，原子最外層有3個未成對電子的主族元素是__________（填寫名稱）；與它同周期、非金屬性比它強的元素有_________（填寫元素符號），非金屬性較強的理由是___________________________________（請運用原子結構的知識解釋）。
（3）上述反應中若有0.12mol電子發生轉移，則可生成NO氣體__________L（標準狀況）。
（4）FeCl3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應的化學反應方程式。_____________________，實驗室里，某同學將FeCl3(s)置于燒杯中，加水溶解配制溶液，為了加速固體溶解，邊攪拌邊加熱，發現燒杯中出現渾濁。請用平衡移動原理解釋出現渾濁的原因。_______________________________
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【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是
A. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體
C. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
D. KClO3在反應中是氧化劑
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【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料，其制備工藝流程圖如下：
(l)草酸中碳元素的化合價為_____。
(2)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為_____ （寫出一條）。
(3)“混合溶液”環節，鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三種形式存在，如圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調節混合溶液的pH于2.5～3之間，再進行“沉淀”，則上圖中曲線a對應鈦的形式為________（填化學式）：寫出“沉淀”時的離子方程式：__________。
(4)草酸氧鈦鋇晶體經蒸餾水數次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實驗方案____________。
(5)工業上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備：
①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合，再通人Cl2并加熱到900℃制取TiCl4。請寫出該法制取TiCl4的化學方程式：__________________________________。
②BaCO3是將重晶石（主要成分為BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足夠長時間來制備。請問Na2CO3溶液的濃度至少要大于______ mol·L-1才能開始轉化。(已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。
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【題目】下列說法不正確的是
A.甲烷分子中的所有原子處于同一平面上
B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學變化
C.乙炔和溴的四氯化碳溶液發生加成反應而使其褪色
D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍色沉淀
B. 由于氫鍵的作用，H2O的穩定性強于H2S
C. 在核電荷數為26的元素原子核外價電子排布圖為
D. 核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”
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