Question

（2009?南京二模）天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（　　）

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO₃^2-、HCO₃^-水解

B．“氧化”是利用氧氣將H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化生成SO₄^2-

C．“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出來的海水中SO₄^2-的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

Answer 1

分析：A．根據海水中的離子是否水解進行解答；
B．根據使用空氣中的氧氣將H₂SO₃氧化來分析；
C．利用酸堿反應分析混合的目的；
D．“排放”出來的海水體積與進入吸收塔的天然海水的體積不同．

解答：解：A．海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO^-₃等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO₃^2-、HCO^-₃離子，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；
B．天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，故B正確；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺），故C正確；
D．從框圖可知：排放”出來的海水，是經過加天然海水中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進入吸收塔的天然海水大，所以SO₄^2-的物質的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了含硫煙氣的處理，利用所學知識結合框圖信息是解答本題的關鍵，難度不大．