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為了使Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）/C（CO₃^2-）的比值變小，可適量加入（　　）

A．KOH溶液

B．鹽酸

C．NaOH固體

D．NaOH溶液

A、加入氫氧化鉀固體，會抑制碳酸根水解，加入水稀釋會導致溶液中離子濃度減小，溶液中C（Na⁺）/C（CO₃^2-）的比值變小，故A正確；
B、加入鹽酸，鹽酸與CO₃^2-反應，會使得碳酸根離子濃度減小，溶液中C（Na⁺）/C（CO₃^2-）的比值變大，故B錯誤；
C、加NaOH 固體，溶液中c（Na⁺）增大，溶液中C（Na⁺）/C（CO₃^2-）的比值變大，故C錯誤；
D、加NaOH溶液，溶液中c（Na⁺）增大，C（CO₃^2-）減小，溶液中C（Na⁺）/C（CO₃^2-）的比值變大，故D錯誤；
故選A．

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A．0.1 mol·L^-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA^－)> c(OH^－)> c(H^＋)> c(A²^－)

B．pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)₂溶液混合后：pH＝7

C．100mL1.0 mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液和100mL2.0 mol·L^-1 HNO₃溶液混合后：
c(NO₃^－)＝2.0 mol·L^-1

D．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三種溶液：

c(NaHCO₃) >c(CH₃COONa) >c(NaClO)

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A．NH₄Cl	B．NH₄HSO₄
C．CH₃COONH₄	D．NH₄HCO₃

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在Na₂S溶液中下列關系不正確的是

A．c(Na⁺) =2c(HS^－) +2c(S²^－) +c(H₂S)	B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)+2c(S²^－)
C．c(Na⁺)＞c(S²^－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)	D．c(OH^－)=c(HS^－)+c(H⁺)+c(H₂S)