Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)

A. 標準狀況下，2.24 L HF含有的原子數目為0.2NA

B. 電解精練銅時，陽極質量減少6.4 g時，轉移電子數一定為0.2NA

C. 常溫常壓下，將足量的鐵粉投入含1 mol HNO3的濃硝酸中，轉移的電子總數為NA

D. 將硫酸鈉固體投入水中，如果n(SO)＝0.5 mol，則Na＋數目為NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 標準狀況下，HF不是氣體，所以無法計算2.24 L HF中含有的原子數目，故A錯誤；B. 粗銅中含有鐵、鋅等雜質，電解時鐵、鋅優先放電，所以無法計算陽極質量減少6.4 g時轉移的電子數目，故B錯誤；C. 常溫下，鐵與濃硝酸發生鈍化，所以無法計算鐵與濃硝酸反應時轉移的電子數目，故C錯誤；D. 硫酸鈉的化學式為Na2SO4，由硫酸鈉的化學式可知，若SO42－的物質的量為0.5mol，則Na＋的物質的量為1mol，數目為NA，故D正確；答案選D。