【題目】某可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，下列說法正確的是( )
A. 逆反應(yīng)速率一定增大 B. 平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 D. 該反應(yīng)的條件一定發(fā)生變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. ΔH>0
B. T2℃時(shí)，D點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)與B點(diǎn)的相等
C. 正反應(yīng)速率:v(B)>v(D)>v(A)
D. 溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一化學(xué)興趣小組，探究從某工業(yè)廢水（含有大量的FeSO4、較多的Cu2+ 和少量的Na+）中回收FeSO4制備綠礬（FeSO4·7H2O），同時(shí)回收金屬銅的方法，以減少污染并變廢為寶。以下是他們設(shè)計(jì)出的回收流程圖，回答有關(guān)問題：
（1）加入的金屬①為（填物質(zhì)名稱）______________，加入②后反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
（2）操作②的名稱為_________________，用到的玻璃儀器有______________________。
（3）反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ________________________。
（4）母液中含有的離子有（填離子符號）：_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑
B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生氫氣的速率越快
C.恒壓時(shí)，增加惰性氣體的量，原化學(xué)反應(yīng)速率減慢
D.增大反應(yīng)物濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（ ）
A. 煤的汽化與液化
B. 液體燃料呈霧狀噴出
C. 將煤粉碎燃燒
D. 將煤壓成煤球使用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物種類繁多的主要原因是
A. 自然界中存在著多種形式的大量的有機(jī)物
B. 碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成健
C. 有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素
D. 有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】雯雯在自學(xué)碳酸鈉性質(zhì)時(shí)，查到了以下資料：
①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】驗(yàn)證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀
①配制碳酸鈉溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。
②利用裝置一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。
【發(fā)現(xiàn)問題】實(shí)驗(yàn)中，始終沒有看到沉淀現(xiàn)象，原因是什么呢？雯雯進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液 ②利用裝置二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 沒有出現(xiàn)白色沉淀 |
（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是______________。
（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_____________________________。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①取100 g熱開水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20 ℃，取上層清液 ②利用裝置一和裝置二分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀 |
（4）雯雯在最初的實(shí)驗(yàn)中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是___________________。
（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 在84gNaHCO3晶體中含有 NA個(gè)CO32—
B. 每15gSiO2晶體中含Si—O鍵數(shù)為 NA
C. 25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1 NA
D. 將0.2molNa2O2固體在足量的鹽酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
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