【題目】在T℃下，向裝有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，發生如下反應：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，溶液呈血紅色。下列敘述正確的是（ ）
A.升高溫度，逆反應速率減小
B.加入Fe2(SO4)3固體，溶液血紅色加深
C.加入KCl固體，溶液血紅色加深
D.增大壓強，溶液血紅色加深
培優三好生系列答案
優化作業上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵氨，具體流程如下：
（1）步驟②需要加熱的目的是_______________
（2）步驟②溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式是_____________________
（3）步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質，請寫出反應的離子方程式__________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產生H2的是
A. 核內無中子的原子
B. 外圍電子構型為3s23p4的原子
C. 核外電子排布圖為
的基態原子
D. 處于激發態時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實與原因對應關系不正確的是
A | B | C | D | |
物質 |
Na2FeO4 |
海水稻 |
金屬銅 |
碳酸鈉 |
事實 | 用于自來水凈水消毒 | 海水稻的秸桿可以燃燒發電 | Cu作原電池的電極 | 制革工業中原料皮的脫脂 |
主要原因 | Na2FeO4有強氧化性且能在水中產生膠體 | 稻子的秸桿中蘊含生物質能 | Cu能導電且質穩定 | Na2CO3穩定性強 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某二次電池充放電時總反應可表示為Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是（ ）
A.該電池可用H2SO4溶液作電解液
B.放電時，當有1molFe(OH)2生成時，電解質溶液中通過的電子數為2NA
C.放電時，Fe所在的電極發生還原反應
D.充電時，陽極的電極反應式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。
（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個區，鐵元素屬于_________區。
（2）Mn2+在水溶液中難被氧化，而Fe2+則易被氧化為Fe3+ ，請從離子的價電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別：_________。Mn2+的半徑_________ Fe3+的半徑（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為_________（用含π的式子表示）。
（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三種元素的電負性由大到小的順序為_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位數為_________，H2O中氧原子的雜化方式為_________。
（5）二茂鐵是一種含鐵的有機化合物，其化學式為Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+離子與兩個正五邊形的環戊二烯負離子（C5H
）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體，熔點173 ℃（在100 ℃時開始升華），沸點249 ℃，在水中難溶，但可溶于很多有機溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是________（填標號）。
A 離子鍵 B 配位鍵 C σ 鍵 D 范德華力
（6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內部，Fe原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為_________。若晶胞的底面邊長為A pm，高為C pm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為__________ g/cm3（寫出表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生物柴油是指由動植物油脂（脂肪酸甘油三酯）與醇（甲醇或乙醇）經酯交換反應得到的脂肪酸單烷基酯，可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。某同學利用菜籽油與甲醇制備生物柴油，其原理及實驗步驟：
①稱取4.6g CH3OH和0.2g NaOH依次放入錐形瓶中，充分震蕩得NaOH溶液甲醇溶液；
②將20g 菜籽油、20g正己烷（作溶劑）、步驟1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口燒瓶中；
③安裝裝置（如圖）恒溫水浴加熱，使溫度保持在60~65℃左右，攪拌速度400r/min，回流1.5h~2h;
④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_________________ 。
（2）試驗中取用的甲醇與油脂的物質的量之比約為6:1，甲醇過量的主要目的是________________；NaOH的用量不宜過多，其原因是____________________________。
（3）步驟4的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇。下層主要為甘油、分離出下層液體的方法是_______________________________________ ；上層液體需用溫水洗滌，能說明已洗滌干凈的依據是____________________________________。
（4）碘值是指每100g油品所能吸收碘（I2）的質量。測定產品碘值得步驟如下：
I.準確稱取m g 油品，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后，加入25.00mL韋氏碘液，（IBr溶液及催化劑，發生反應：
），立即加塞，搖勻后，將碘量瓶放于黑暗處。
II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化鉀溶液和100 mL水，發生反應的化學方程式為 __________________________________________ ，不斷震蕩，用c mol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加入1mL 淀粉指示劑，繼續滴定（I2 + 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），至終點是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定終點的現象是 ______________________________________________ 。
III.另做空白對照試驗，除不加油品外，其余操作同上，至終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。則測得的油品的碘值為__________________ g/100g (列出計算表達式）
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【題目】已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的基本性質。下表給出14種元素的電負性：
元素 | AL | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
試結合元素周期律相關知識完成下列問題。
(1)根據上表給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是__________ (從電負性與結構的關系考慮)。
(2)請預測Br與I元素電負性的大小關系：_________ 。
(3)經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，一般為離子鍵，而小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷
中化學鍵的類型是 ___________
(4)預測元素周期表中電負性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為周期表中部分元素某種性質（X值）隨原子序數變化的關系。
（1）短周期中原子核外p能級上電子數與s能級上電子總數相等的元素是___（填元素符號）。
（2）同主族內不同元素的X值變化的特點是___；同周期內，隨著原子序數的增大，X值的變化總趨勢是___。周期表中X值的這種變化特點體現了元素性質的___變化規律。
（3）X值較小的元素集中在元素周期表的___（填序號，下同）。
a.左下角 b.右上角 c.分界線附近
（4）下列說法正確的是___。
a.X值可反映元素最高正化合價的變化規律
b.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力
c.X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱
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