Question

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經6min后測得D的濃度為0.75mol/L，c(A):c(B)=3:5，以C表示的平均反應速率v(C)=0.125mol/(L·min)，下列說法正確的是

A.以B表示的平均反應速率為v(B)=0.03125mol/(L·min)

B.6min時，轉化了的A占起始A的50％

C.該反應方程式中，x=3

D.6min時，A的物質的量為0.75mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

設A、B的物質的量分別為nmol，6min后C的濃度為0.125 mol·L-1·min-1×6min=0.75mol/L，則6min后n(C)=0.75mol/L×2L=1.5mol，n(D)=0.75mol/L×2L=1.5mol，列“三段式”：

則(n-2.25)：(n-0.75)=3：5，n=4.5，0.75x=1.5，解得x=2，據此分析解答。

A．反應速率之比等于計量系數比，以B表示的平均反應速率為v(B)=v(C)=×0.125mol/(L·min)=0.0625mol/(L·min)，故A錯誤；

B．6min時，A的轉化率=×100%=50%，故B正確；

C．根據分析，該反應方程式中，x=2，故C錯誤；

D．6min時，A的物質的量為4.5mol-2.25mol=2.25mol，故D錯誤；

答案選B。