Question

（12分）乙醚極易揮發、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反應發生裝置，應該選擇               （選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。
（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是
                                                                     。
2．Ⅲ中水冷凝管的進水口是     （選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是                         。
3．有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學設
計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）              。

4．反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變為黑色，溴水褪色。寫出實驗過程中有氣體生成化學方程式(寫兩個方程式)                               ；                                    。
5．實驗中收集到的乙醚產品中可能含有多種雜質。某同學設計了以下提純方案：

（1）分液步驟除去產品中的酸性雜質，則X可以是                              。
（2）蒸餾操作可除去的雜質是                              。

Answer 1

（12分）
1．（1）I  （2）防止乙醇揮發（各1分）
2．b  冷凝液化乙醚（各1分）
3．c、d（2分）
4． CH₃CH₂OH+4H₂SO₄(濃) △ C+CO₂↑+4SO₂↑+7H₂O

5．（1）NaOH溶液 （1分）  （2）乙醇 （1分）

試題分析：1、（1）控制反應溫度為140℃，溫度計應放在反應液中，故選Ⅰ；（2）把乙醇直接加入溶液中，乙醇溶于有機溶劑，減少乙醇的揮發；2、冷凝管的水從下口進，上口出，逆流冷凝效果好；根據乙醇和乙醚的沸點，用冰鹽水可將乙醚冷凝；3、用溴水吸收乙烯，還要防倒吸，排除a、b，a中不能將溴乙烷和乙醚分離開來，b不能防倒吸，故選c，d；4、乙醇和濃硫酸在一定的溫度下發生消去反應生成乙烯，濃硫酸會將乙醇氧化為二氧化碳或是碳單質等；5、（1）和酸性物質可以反應的是堿液，故選氫氧化鈉溶液；（2）蒸餾可以將沸點不同的物質進行分離，故可將乙醇分離出來。