Question

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（ ）
A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗2.24L O2 ， 此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．甲池中為原電池反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式是：正極O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，負(fù)極N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．甲池中因反應(yīng)生成了水會(huì)使溶液的pH值減小，乙池中因反應(yīng)生成了酸也會(huì)使溶液的pH值減小，故B錯(cuò)誤；
C．乙池發(fā)生的是電解池反應(yīng)，其電解總反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑，兩極析出的分別是Cu和O2 ， 因而加CuO后溶液能夠復(fù)原，故C正確；
D．選項(xiàng)中沒(méi)說(shuō)明氣體的體積是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則乙中生成的固體的質(zhì)量也無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．
A．甲池中為原電池反應(yīng)，N2H4失電子生成氮?dú)猓?/span>
B．根據(jù)電池的總反應(yīng)判斷PH的變化；
C．乙池發(fā)生的是電解池反應(yīng)兩極析出的分別是Cu和O2 ， 因而加CuO后溶液能夠復(fù)原；
D．選項(xiàng)中沒(méi)說(shuō)明氣體的體積是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下．