【題目】下列屬于電解質的是( )
A.BaSO4
B.濃H2SO4
C.漂白粉
D.SO2
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO是煤氣的主要成分之一，H2S是許多煤化工產品的原料氣。工業上，生產水煤氣的主要反應如下：
Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1
Ⅱ. CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1
（1）已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1；利用下表中幾種共價鍵的鍵能可以確定氫氣
燃燒生成氣態水的熱化學反應方程式。
化學鍵 | O=O | H-H | O-H |
鍵能(kJ/mol) | 496 | 436 | 462 |
則H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1
（2）一定溫度下，在1.0L密閉容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)進行反應，反應時間（f)與容器內氣體總壓強（P)的數據如圖：
回答下列問題:
①下列事實能夠說明該反應達到平衡狀態的是________(填序號)。
a.各反應物和生成物濃度相等 b.該反應的△H不變
c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質量不變
②由圖中數據計算，該反應的平衡常數K=___________(精確到小數點后第二位)。
（3）現有兩個體積相同的2L恒容密閉容器M、N，在M中充入1mol CO和1mol H2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進行反應，達到平衡時，容器M中CO的轉化率α1與容器N中CO2的轉化率α2的關系為________ (寫數學表達式)。
（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數如下表：
電離平衡常數 | H2CO3 | H2S |
Ka1 | 4.4×l0-7 | 1.3×l0-7 |
Ka2 | 4.7×10-11 | 7. l×l0-15 |
煤的氣化過程中產生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為_______________；
常溫下，用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (標況)H2S氣體，反應后溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________。
（5）硫化氫高溫分解得到單質硫，鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質，電池的總反應為2Na+xS
Na2Sx(，反應原理如圖17所示；則電池放電時，正極反應式為：_____________________。
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【題目】將下列物質按電解質、非電解質、弱電解質分類順序排列，正確的是（ ）
A.硫酸 燒堿 醋酸
B.硫酸 銅 醋酸
C.高錳酸鉀 乙醇 醋酸
D.磷酸 二氧化碳 硫酸鋇
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【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）
A. 可用過濾的方法將氫氧化鐵膠體與Na＋分離開
B. 溶液與膠體的本質區別是當用光束通過時是否會產生一條光亮的通路
C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L1 FeCl3溶液可得到Fe(OH)3膠體
D. 只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第一電離能I1是指氣態原子X(g)處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________＜Al＜________(填元素符號)。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是________。
（3）上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。
（4）根據對角線規則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質相似，它們都具有________，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是 __________________________、_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為 ， R的相對原子質量為 ． 含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為 ．
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【題目】下列說法中正確的是 （ ）
A. H2SO4 的摩爾質量是 98 g
B. Cl－的摩爾質量是 35.5 g/mol
C. 1 mol H2O 的質量是 18 g/mol
D. 1 mol氧原子的質量就是氧的相對原子質量
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