【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，G的分子式為
，試回答下列有關問題。
（1）G的結構簡式為_________。
（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：________，C轉化為D：__________。
（3）寫出下列反應的化學方程式
D生成E的化學方程式：___________________。
A生成B的化學方程式：__________________。
（4）符合下列條件的G的同分異構體有________種。
a.苯環上有3個取代基，且有兩個取代基相同；
b.能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡。
其中共有四種不同化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式為________、________。
【答案】
取代反應 加成反應 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 
+NaOH
+NaCl 6 
【解析】
C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則C為CH2=CH2，與水發生加成反應生成D為CH3CH2OH，D發生催化氧化生成E為CH3CHO，E與銀氨溶液發生氧化反應生成F為CH3COOH，甲苯與氯氣在光照條件發生甲基上的取代反應生成A，A發生水解反應生成B，B與F反應生成G(C9H10O2)，由G的分子式可知，B為一元醇，故A為
，B為
，G為
，據此解答。
C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則C為CH2=CH2，與水發生加成反應生成D為CH3CH2OH，D發生催化氧化生成E為CH3CHO，E與銀氨溶液發生氧化反應生成F為CH3COOH，甲苯與氯氣在光照條件發生甲基上的取代反應生成A，A發生水解反應生成B，B與F反應生成G(C9H10O2)，由G的分子式可知，B為一元醇，故A為，B為，G為；
(1)由分析可知G的結構簡式為；
(2)A轉化為B屬于水解反應，反應類型為取代反應；C轉化為D屬于加成反應；
(3)D發生催化氧化生成E為CH3CHO的化學方程式為2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；A發生水解反應生成B的化學方程式為
+NaOH
+NaCl；
(4)符合下列條件的
的同分異構體：能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡，含有-CHO，苯環上有3個取代基，且有兩個取代基相同，還含有2個-CH3，2個-CH3相鄰，-CHO有2種位置，2個-CH3處于間位，-CHO有3種位置，2個-CH3處于對位，-CHO有1種位置，故符合條件的同分異構體有2+3+1=6種，其中氫原子共有四種不同環境的所有物質的結構簡式為：
。
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應：
A.CaCO3
CaO＋CO2↑
B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
C.C＋CO2
2CO
D.2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O
(1)上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖的是_______(填反應序號)。
(2)在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是__________(填反應序號)，根據該原電池回答下列問題：
①負極材料是______，負極發生______(填“氧化”或“還原”)反應；正極反應式為_____。
②當導線中有1 mol電子通過時，理論上發生的變化是 _______ (填序號)。
a．溶液增重32.5 g b．溶液增重31.5 g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
(3) 對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發生反應生成氫氣的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示。
① m曲線表示鋅與稀硫酸_________(填“X”或“Y”)反應。
② 鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同的原因是________(填序號)。
a. CuSO4作催化劑
b.加入硫酸銅溶液增大了c(
)
c.Zn首先與Cu2+反應，生成的Cu與Zn、稀硫酸構成原電池
d.加入硫酸銅溶液增大了溶液體積
(4)理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應2H2 + O2＝2H2O設制一個化學電池(材料均用碳棒)，回答下列問題：
該電池的a極是______，(填正極或負極)，若電解質溶液是稀硫酸，則移向______極，(填a或b)，寫出b極上的電極反應式________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質可溶于水、乙醇，熔點為209.5℃，其分子的結構簡式如圖，下列說法不正確的是（ ）
A.該分子與水分子可以形成氫鍵
B.該分子中原子最外層均達到8電子穩定結構的為C、N
C.1mol該物質中σ鍵和π鍵的個數比為5：3
D.該分子中C原子的雜化方式有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO的催化氧化在消除環境污染、凈化空氣等方面有重要價值。最新研究發現：常溫下CO在Au/BN表面很難被O2氧化，但在H2O的參與下反應很容易發生，轉化示意圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.CO2和H2O均只含極性共價鍵，且為極性分子
B.過程①有氫鍵形成
C.催化劑可以改變反應的路徑，但不會改變反應速率和限度
D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池是指以鋰離子嵌入化合物為正極材料的電池。研究鋰離子電池的電極材料、電解液具有重要的現實意義。
（1）鋰離子電池的正極材料大多采用橄欖石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。
①Li+能量最低的激發態的電子排布圖為______________________。
②第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小，原因是______________________。
（2）鋰離子電池的電解液有LiBF4等，碳酸亞乙酯(
)用作該電解液的添加劑。
①LiBF4中陰離子的空間構型為____________________。
②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式為___________________；碳酸亞乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。
（3）硫化鋰是目前正在研發的鋰離子電池的新型固體電解質，為立方晶系晶體，其晶胞參數為apm。該晶胞中離子的分數坐標為：
硫離子：(0，0，0)；(
)，
；
；……
鋰離子：
；
；
；
；……
①在圖上畫出硫化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖。___________
②硫離子的配位數為__________________。
③設NA為阿伏加德羅常數的值，硫化鋰的晶體密度為________g·cm－3(列出計算表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】斷開1molH—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵需要吸收的能量分別為436kJ、243kJ、431kJ，則由Cl2和H2生成1molHCl時的反應熱為
A. 吸熱91.5kJB. 放熱91.5kJ
C. 吸熱183kJD. 放熱183kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.往母液中加入食鹽的主要目的是使
更多的析出
B.從母液中經過循環Ⅰ進入沉淀池的主要是
、
和氨水
C.沉淀池中反應的化學方程式：
D.設計循環Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語對事實的解釋不正確的是
A.NaHS水溶液顯堿性：HS-+H2OS2-+H3O+
B.苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
C.三元催化劑凈化汽車尾氣中的NO和CO：2NO+2CO
2CO2+N2
D.銅礦淋溶液（CuSO4）遇方鉛礦（PbS）發生沉積：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組探究KI與Cu(NO3)2的反應，進行實驗一：
實驗一
注：本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。
（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液（試劑a），清液變為______色，說明生成了I2。
（2）探究生成I2的原因。
①甲同學進行如下實驗：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量試劑a，觀察到與（1）相同的現象。甲同學由此得出結論：實驗一中生成I2的原因是酸性條件下，
氧化了I－。
②乙同學認為僅由甲的實驗還不能得出相應結論。他的理由是該實驗沒有排除____________氧化I－的可能性。
③若要確證實驗一中是氧化了I－，應在實驗一的基礎上進行檢驗______的實驗。
（3）探究棕黑色沉淀的組成。
①查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設：
a．CuI吸附I2b．_________吸附I2。為證明上述假設是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二：
實驗二
已知：CuI難溶于CCl4；I2＋
==2I－＋
（無色）；Cu++S2O32-==
（無色）。由實驗二得出結論：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。
②現象iii為______________。
③用化學平衡移動原理解釋產生現象ii的原因：________________。
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