Question

【題目】四種短周期主族元素z、e、g、h，在常溫下其最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01 mol·L－1)的pH與原子序數的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 離子半徑大小： e>g>h

B. g位于第三周期VA族

C. e2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵

D. 同濃度簡單氫化物水溶液的pH值： h >g> z

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖象可知，四種元素最高價氧化物對應的水化物溶液的濃度為0.01 mol/L，其中z對應pH為2，即為強酸，結合原子序數可知z為N元素，e對應的pH為12，即為強堿，所以e為Na元素，所以推出g為S元素，h為Cl元素，據此分析作答。

由上述分析可知，

A. e為Na， g為S，h為Cl，因Na、S、Cl的離子半徑大小為S2－>Cl－>Na＋，即g>h>e，故A項錯誤；

B. S元素位于第三周期ⅥA族，故B項錯誤；

C. e2g2即Na2S2，類似于Na2O2，所以分子內既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，故C項正確；

D. h、g、z三種元素的簡單氫化物分別為HCl、H2S、NH3，同濃度時三者水溶液的pH大小關系為NH3> H2S> HCl，即z >g >h，故D項錯誤；

答案選C。