Question

【題目】己知A、B、C是三種常見的固體化合物。焰色反應均顯黃色。其中A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質只含有一種，并有無色無味的氣體D放出。另A、B、C、D之間有如圖所示的轉化關系(部分物質未寫出)：

（1）寫出下列物質的化學式：

A________、B________、C________。

（2）寫出A、B按物質的量之比1：1在密閉容器中加熱發生反應的化學方程式：______________________。

（3）寫出飽和的E溶液與足量CO2反應的離子方程式：________。

（4）有關鋁、鐵、銅的說法正確的是________ (填代號)。

a．鋁屬于主族元素，鐵和銅屬于過渡元素

b．工業上利用電解法冶煉鋁、鐵、銅

c．鋁、鐵、銅對應的氧化物均為堿性氧化物

d．鋁、鐵、銅常溫下都不溶于濃硫酸

Answer 1

【答案】

（1）NaOH；NaHCO3 ；Na2O2

（2）NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O

（3）2Na＋＋CO32—＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓

（4）a

【解析】

試題分析：己知A、B、C是三種常見的固體化合物。焰色反應均顯黃色，說明含有鈉元素。A和B按物質的量1:1反應生成E，E能和二氧化碳反應生成B，說明E為碳酸鈉，則B為碳酸氫鈉，則A為氫氧化鈉； A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質只含有一種，并有無色無味的氣體D放出，很明顯，D不是二氧化碳，則D應該是氧氣，C為過氧化鈉，結合圖像碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，二氧化碳與水和過氧化鈉均反應放出氧氣，滿足圖像要求。

（1）根據上述分析，A為氫氧化鈉；B為碳酸氫鈉；C為過氧化鈉，故答案為：NaOH；NaHCO3 ；Na2O2 ；

（2）A、B按物質的量之比1：1在密閉容器中加熱發生反應的化學方程式為NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O ，故答案為：NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O ；

（3）飽和的碳酸鈉溶液與足量CO2反應的離子方程式為2Na＋＋CO32—＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故答案為：2Na＋＋CO32—＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；

（4）a．鋁是13號元素，屬于ⅢA族元素，鐵和銅屬于過渡元素，正確；b．工業上利用電解法冶煉鋁，用熱還原法冶煉鐵、銅，錯誤；c．氧化鋁屬于兩性氧化物，錯誤；d．鋁、鐵遇到冷的濃硫酸，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行；銅常溫下能夠與濃硫酸反應，但反應速率很慢，錯誤；故選a。