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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在反應(yīng)5NH₄NO₃ ="=" 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)之比是

A．2:8

B．5:3

C．5:8

D．5:4

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上用MnO₂和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行。第一步將MnO₂和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液進(jìn)行電解，制取KMnO₄。試回答以下問題：
（1）制取K₂MnO₄的MnO₂是這一氧化還原反應(yīng)的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。
（2）電解K₂MnO₄的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
陰極是_______________________,
陽極是_________________________，
電解總的反應(yīng)方程式是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法

如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO₄的理論產(chǎn)量；
（4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO₄的純度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)已知離子反應(yīng)：

＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝，R元素在

中的化合價(jià)是。
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

① 在上述有編號的步驟中，需用氧化劑的是 (填編號)。
②完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，按要求標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答問題：
__Na₂Cr₂O₇＋__KI＋__HCl——__CrCl₃＋_NaCl＋__KCl＋__I₂＋

(用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目)
當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂↑；
②Cu+2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂ ↑ +2H₂O。試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中元素被還原，反應(yīng)②中元素被還原。（填元素符號）
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2g H₂時(shí),消耗H₂SO₄的質(zhì)量是。
（3）反應(yīng)②中生成32g SO₂氣體時(shí)，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是