【題目】下列各組離子，能大量共存的是
A.Fe3＋、I－、Cl－、Na＋B.Cl－、K＋、AlO2－、OH－
C.H＋、Na＋、K＋、CO32－D.Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－
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【題目】已知：①能量越低的物質就越穩定；②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此判斷下列說法中正確的是( )
A.在相同的條件下，紅磷比白磷穩定
B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩定
C.紅磷和白磷的結構相同
D.紅磷容易發生自燃而白磷則不會自燃
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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 鈉與水反應: Na +2H2O
Na++2OH– + H2↑
B. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ 
BaSO4↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++
+OH–CaCO3↓+H2O
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【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：_______(填具體元素符號或化學式,下同)。
(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的子式是_________，第三周期中堿性最強的化合物的化學式是____________________。
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____________；寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式_______________________________________。
(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：________________________，該化合物屬于__________________(填 “共價”或“離子”)化合物。
(5)表示③與①最高價態形成的化合物電子式___________________，該化合物分子由___________(填“極性”“非極性”)鍵形成。
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【題目】已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（ ）
A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B. 常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性
C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑
D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.6
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【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
A.得到電子的物質被氧化
B.氧化還原反應中，一種元素被氧化，一定有另一元素被還原
C.含有化合價升高元素的反應物被氧化
D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質
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【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。
A. E、F、G三點中，F點對應溶液中水電離程度最小
B. 常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21
C. 在NiS和NiCO3的濁液中
=1.4×1014
D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常數Kh1=
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【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結果，下列有關說法正確的是
A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大
B. 其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大
C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關
D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
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【題目】實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。 應量取鹽酸體積________mL ，應選用容量瓶的規格_________mL。 除容量瓶外還需要的其它儀器_______________________。
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______________
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為___________________________
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?
a.沒有進行A操作___________；
b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________；
c.定容時俯視________________。
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理?
加蒸餾水時不慎超過了刻度? _______________________
向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______
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