【題目】（1）1mol HNO3的質量是____________， 1mol HNO3含有_____mol氧原子。
（2）標準狀況下11.2L HCl氣體溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸溶液的物質的量濃度是_______________。
（3）2mol OH 約含有__________________個電子。
（4）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其中Cl-濃度為________mol· L-1。
【答案】 63g 3 0.5 mol·L-1 1.204×1025 0.4
【解析】試題分析：本題考查以物質的量為中心的計算，物質的量濃度的計算。
（1）M（HNO3）=63g/mol，1molHNO3的質量為1mol
63g/mol=63g。1molHNO3含有3mol氧原子。
（2）n（HCl）=
=0.5mol，c（HCl）=
=0.5mol/L。
（3）1個OH-中含有10個電子，2molOH-中含有20mol電子，電子的個數為20mol6.021023mol-1=1.2041025。
（4）n（MgCl2）=
=0.1mol，c（MgCl2）=0.1mol
0.5L=0.2mol/L，則c（Cl-）=0.4mol/L。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環境的重要措施。
I．研究發現利用NH3可消除硝酸工業尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質的量之比分別為1:3、3:1、4:1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8 s，該時間段內NO的脫除速率為___________________mg／(m3．s)。
②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是_______，其理由是___________________。
（2）已知在25℃，101 kPa時：
請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式：_______________________________。
Ⅱ．工業上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3等化工用品，其生產流程如下：
含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于裝置I反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如下圖所示。
①溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：___________________________。
（4）裝置Ⅱ中NO轉變為NO3-的反應的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應A2(g)+2B2(g) 
2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是( )
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。
(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸氣會發生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產物的化學式為____________。
(2)PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：________
□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工業制備PH3的流程如圖所示。
①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為_________，次磷酸的化學式為____________，次磷酸屬于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。
②若起始時有1molP4參加反應，則整個工業流程中共生成 ______ mol PH3．（不考慮產物的損失）
II.某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨。
①a表示__________離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A－E分別代表生產中的原料或產品。其中C為硫酸，則A表示_____________。E表示___________________。
②陽極的電極反應式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定質量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質的量濃度為( )
A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L
C. 1.2 mol/L D. 2 mol/L
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【題目】已知銅的配合物A（結構如圖）。請回答下列問題：
(1)Cu的簡化電子排布式為______________ 。
(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______________。其中氮原子的雜化軌道類型為________。
(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目之比
是__________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的鍵角___________（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在右圖中表示出來___________。
(5)立方氮化硼（如圖）與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為___________；結構化學上用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，上圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數分別有：
等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為____________________ 。
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【題目】“摩爾莊園”是一款專門為7—12歲兒童（也就是說并不適合很大年齡的你們）安全健康益智網頁游戲，它和我們化學高大上的摩爾沒有半毛錢的關系，你們總是學不會的“摩爾”其實是指（ ）
A. 國際單位制中的一個物理量 B. 摩爾是表示物質的量
C. 摩爾是物質的量的單位 D. 摩爾是表示物質數量的單位
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【題目】下列關于硅及其化合物的說法不正確的是
A. 高純硅具有良好的半導體性能，可制成硅芯片、光電池、光導纖維等
B. 二氧化硅能與氫氟酸反應，可用氫氟酸刻蝕玻璃
C. 向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實驗室可用該方法制備硅酸
D. “硅膠”由硅酸凝膠經干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑
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