Question

【題目】如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖，有關(guān)敘述正確的是

A. X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于A處，鐵棒表面 產(chǎn)生氣體

B. X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關(guān)C置于B處，鐵棒質(zhì)量將減小，溶液中Cu2+濃度也減小

C. X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于B處，電子由負(fù)極流到鐵片，再由鐵片通過溶液流到碳棒，最后流回正極

D. X為鋅片，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于A處，鐵氧化速率增加

Answer 1

【答案】B

【解析】A．X為碳，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于A處，該裝置是原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵棒上的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；B．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關(guān)C置于B處，該裝置是電解池，鐵作陽極，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，陽極上質(zhì)量減小，銅是陰極，陰極反應(yīng)式為，Cu2++2e-=Cu，溶液中Cu2+濃度減小，故B正確；C．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于B處，該裝置是電解池，電子由負(fù)極流到鐵片，再由碳棒流回正極，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D．X為鋅片，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于A處，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)而被保護(hù)，則減緩鐵的腐蝕，故D錯誤；故選B。