Question

【題目】恒溫25 ℃下，向一定量的0.1 mol·L－1的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數[用pC表示，pC＝－lgc(H＋)水]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)

A.BOH為弱堿且Kb的數量級為10－5

B.b點溶液中：c(B＋)=c(Cl－)

C.c點溶液中水的電離程度最大

D.c～d點間溶液中：c(BOH)＋c(OH－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據圖象可知，加入HCl溶液體積為0時，溶液為BOH堿性溶液，水電離出的c水（H＋）=10-11.3mol·L－1，則0.1mol·L－1的BOH溶液電離出的c(OH－)=mol·L－1=10-2.7mol·L－1，說明BOH為弱堿，Kb==10-4.4，Kb的數量級為10-5，故A正確；

B．pH=7，溶液呈中性，b點溶液中：由電荷守恒c(H＋)+c(B＋)=c(Cl－)+c(OH－)可得：c(B＋)=c(Cl－)，故B正確；

C．c點恰好反應生成BCl，強酸弱堿鹽，其水解促進水電離，水電離程度最大，故C正確；

D．c點溶質為BCl，結合質子守恒可得：c(BOH)+c(OH－)=c(H＋)，cd段HCl過量，則c(BOH)+c(OH－)＜c(H＋)，故D錯誤；

故選D。