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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】苯酚是一種重要的化工原料.以苯酚為主要起始原料,某種藥物中間體的合成路線如圖:

已知①
②本題不考慮酚羥基與銀氨溶液的中和反應
(1)C中含氧官能團的名稱為;化合物 B的名稱是
(2)上述合成路線中屬于加成反應的有處.
(3)寫出下列化學方程式
C與銀氨溶液反應
(4)滿足下列條件的 F的同分異構體的結構簡式有種.
①苯環上有三個取代基且苯環上的一氯取代物只有兩種.
②能與FeCl3溶液發生顯色反應.
③紅外光譜顯示有 HCOO﹣結構.

【答案】
(1)醛基和酚羥基;乙醛
(2)2
(3) +2Ag(NH32OH +2Ag↓+3NH3+H2O
(4)
【解析】解:(1)C中含氧官能團的名稱為醛基和酚羥基;化合物B為CH3CHO,B的名稱是乙醛,所以答案是:醛基和酚羥基;乙醛;(2)上述合成路線中屬于加成反應的有2處,所以答案是:2;(3)C生成D的方程式為 +2Ag(NH32OH +2Ag↓+3NH3+H2O,所以答案是: +2Ag(NH32OH +2Ag↓+3NH3+H2O;(4)F( )的同分異構體下列滿足:
①苯環上有三個取代基且苯環上的一氯取代物只有兩種,有2個相同的取代基,且為對稱結構,②能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基,③紅外光譜顯示有 ,可能的結構簡式為: ,所以答案是:

練習冊系列答案
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【題目】屠呦呦因對青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學或醫學獎,青蒿素可以青蒿酸(結構簡式如圖所示)為原料合成,下列關于青蒿酸的說法中正確的是(

A.分子式為C15H24O2
B.屬子芳香族化合物
C.能發生取代反應和加成反應
D.分子中所有原子可能共平面

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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

(1)粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質,寫出精制過程中發生反應的化學方程式是
(2)如果粗鹽中SO42含量較高,必須添加鋇式劑除去SO42 , 該鋇試劑可以是
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO32
C.BaCl2
(3)電解過程中所發生反應的化學方程式為 , 與電源正極相連的電極附近產生的氣體是 , 檢驗該氣體可使用試紙,現象是試紙變為色.
(4)氯堿工廠生產的氯氣和氫氣可以進一步用于生產鹽酸,主要過程如下:

其中關鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl,氯氣有毒,應采取的措施是 . 合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%,試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97%
(5)氯堿工廠生產的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”,反應的化學方程式為
(6)某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質不同,他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍色石蕊試紙,然后往A試管內加入鹽酸,試紙顯色,往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯色.最后向C試管中加入物質(填化學式),他之所以加入這種物質的理由是

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【題目】有機物甲分子式為C11H14O2 , 在酸性條件下水解生成乙和丙,丙遇FeCl3溶液顯紫色,丙的相對分子質量比乙大20,甲的結構有(
A.6種
B.4種
C.3種
D.8種

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【題目】下列各組物質中,所含分子數一定相同的是(  )
A.1gH2 和 8gO2
B.150℃、1.01×105Pa 時,18LH2O和 18LCO2
C.0.1 molHCl和2.24LHe
D.標準狀況下,2.24LCCl4和6.02×1022個CO分子

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【題目】已知:

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:
(1)B中含碳官能團的結構式為 , C的名稱是
(2)反應①的有機反應類型是
(3)下列說法正確的是(填字母編號).
a.1mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag
b.F能與NaHCO3反應產生CO2
c.檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時,所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
(4)寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式
(5) 的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有種.
a.能發生消去反應 b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀
(6)寫出反應⑤的化學方程式

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【題目】地殼里含量占第一、第二位元素之間形成的化合物不具有的性質是(

A. 熔點高,硬度大B. 常溫下能與燒堿溶液反應

C. 高溫下能與生石灰反應D. 能與水蒸氣反應生成酸

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【題目】已知:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O.一定質量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中,當反應生成 4.48L 氯氣(標況)時,剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L(假設反應前后體積不變).請計算:
(1)反應耗用MnO2的質量
(2)被氧化的HCl物質的量
(3)原濃鹽酸的物質的量濃度.

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【題目】已知測定中和熱的實驗步驟如下:
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度.
請回答:
(1)NaOH溶液稍過量的原因
(2)加入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母).
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
(4)設溶液的密度均為1gcm3 , 中和后溶液的比熱容c=4.18J(g℃)1 , 請根據實驗數據求出中和熱為 ,寫出該反應的熱化學方程式

溫度
實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
(t2﹣t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

3.4

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3.3

3

25.6

25.4

25.5

29.0

3.5


(5)若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ,原因是

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