Question

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．
（1）用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應過程中屬于氧化還原反應的離子方程式是；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是 ．
（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發生反應的化學方程式是 ．
②有數據表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之間，生產效率較高．當控制一定流量的尾氣時，調節溶液的pH的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；蒸發結晶、加熱脫水
（2）4NH3?H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O；調節氨水的流量或用量
【解析】解：（1）依據流程轉化圖分析，銅需要硫酸和氧化鐵反應生成的鐵離子溶解生成銅離子，再通入空氣氧化亞鐵離子為鐵離子，調節溶液PH使鐵離子沉淀除去，得到硫酸銅溶液；加熱蒸發濃縮結晶得到硫酸銅晶體；反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+）；通入空氣的作用是氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子的反應，反應離子方程式為：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；得到硫酸銅溶液加熱蒸發得到硫酸銅晶體的方法為：蒸發結晶、加熱脫水，
所以答案是：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；蒸發結晶、加熱脫水；（2）①依據流程圖分析，吸收塔中發生反應是二氧化硫、一水合氧氣反應生成硫酸銨和水，反應的化學方程式為：4NH3H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O；
所以答案是：4NH3H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O；②吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間，生產效率較高，當控制一定流量的尾氣時，可通過調節氨水的流量或用量來調節溶液的pH，
所以答案是：調節氨水的流量或用量．