Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________；比較g、h

的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第IIIA族 （2）O2－＞Na+；HClO4＞H2SO4（3）NH3AlCl3HCHO

【解析】試題分析：x的化合價是＋1價，原子半徑最小，則x是H。y的化合價是+4價，則y是C，以此類推z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

（1）Al的原子序數(shù)是13，在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族。

（2）核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則d、e常見離子的半徑的大小去O2－＞Na+；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是HClO4＞H2SO4。

（3）上述元素組成一種四原子共價化合物可以是氨氣，電子式為。