Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2次，記錄數據如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.1000	20.02	20.00
2	0.1000	_______	20.00
3	0.1000	19.98	20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液需要用到玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有__________________。

（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是__________。判斷滴定終點的現象是_____

（3）實驗2，滴定前液面在“0”刻度處，滴定后液面如圖所示，其讀數為________mL。根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為__________。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）

A. 配制標準溶液定容時，仰視刻度線

B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液

C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】1.0 250mL容量瓶 膠頭滴管 酸式滴定管 當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變為（淺）紅色，且半分鐘內不褪色 20.00mL 0.1000mol/ L ADE

【解析】

（1）根據m（NaOH）=c×V×M計算，根據實驗步驟確定使用的儀器；

（2）量取20.00mL的稀鹽酸用酸式滴定管；反應為堿滴定酸，指示劑為酚酞溶液，當滴入最后一滴堿液時，堿過量，溶液變紅；

（3）滴定管的0刻度在上部，此時溶液的體積讀數為20.00mL；根據c1×V1= c2×V2，V(NaOH)=計算；

（4）A. 配制標準溶液定容時，仰視刻度線，導致配制的NaOH溶液的濃度偏小，使用的體積偏大，則計算鹽酸的濃度偏高；

B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液，對待測液的物質的量不影響，則消耗的NaOH的體積不變，計算鹽酸的濃度不變；

C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，導致待測液的物質的量減小，則消耗NaOH的體積減小，計算鹽酸的濃度偏低；

D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數，導致讀取NaOH溶液的體積偏大，計算鹽酸的體積偏高；

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導致讀取NaOH溶液的體積偏大，計算鹽酸的體積偏高。

（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液，需選用250mL的容量瓶配制，需要稱量m（NaOH）=c×V×M=0.1000×0.25×40=1.0g；溶解時需用燒杯、玻璃棒，定容時用膠頭滴管；

（2）量取20.00mL的稀鹽酸用酸式滴定管；反應為堿滴定酸，指示劑為酚酞溶液，當滴入最后一滴堿液時，堿過量，溶液變紅，則滴定終點的現象為當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變為（淺）紅色，且半分鐘內不褪色；

（3）滴定管的0刻度在上部，此時溶液的體積讀數為20.00mL；根據c1×V1= c2×V2，V(NaOH)==20.00mL，則c（HCl）×20.00=0.1000×20.00，c（HCl）=0.1000mol/ L；

（4）A. 配制標準溶液定容時，仰視刻度線，導致配制的NaOH溶液的濃度偏小，使用的體積偏大，則計算鹽酸的濃度偏高，符合題意，A正確；

B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液，對待測液的物質的量不影響，則消耗的NaOH的體積不變，計算鹽酸的濃度不變，與題意不符，B錯誤；

C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，導致待測液的物質的量減小，則消耗NaOH的體積減小，計算鹽酸的濃度偏低，與題意不符，C錯誤；

D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數，導致讀取NaOH溶液的體積偏大，計算鹽酸的體積偏高，符合題意，D正確；

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導致讀取NaOH溶液的體積偏大，計算鹽酸的體積偏高，符合題意，E正確；

答案為ADE。