【題目】已知溶液中：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法正確的是
A. a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B. b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C. c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子
D. 往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
【答案】D
【解析】試題分析：A、向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液，開始沒有產生I2，在a點首先碘發生反應：6HSO3-+2IO3-= 6SO42-+2I-+6H+。在該反應中還原劑是NaHSO3，其中被氧化的元素是S元素，錯誤；B、由于在b點時n(IO3-）=0.6mol，反應消耗HSO3-的物質的量是1.8mol，發生的反應是：6HSO3-+2IO3-= 6SO42-+2I-+6H+。錯誤；C、c點到d點由于反應產生I2，所以發生的反應是：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，根據圖像可知產生I2的物質的量是0.6mol。由于發生反應每轉移5mol的電子，產生3mol的I2�，F在產生0.6mol的I2，所以一共轉移1mol電子，錯誤；D、往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于開始時KIO3過量，所以發生反應6HSO3-+2IO3-= 6SO42-+2I-+6H+產生的I-立即被氧化變為I2，因此開始時總反應的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O，正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。
（1）A中反應的化學方程式是 。
（2）B中的干燥劑是 。
（3）C中的現象是 。
（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1－2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 。
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用的裝置是 （填“E”或“F”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】我國成功研制出丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下
已知:①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。
回答下列問題：
（1）對E的系統命名
（2）由B生成C反應類型為
（3）C中官能團名稱為 ，C分子中最多有 個原子共平面。（已知甲醛中所有原子共面）
（4）由H生成J的化學方程式為 （寫明反應條件）。
（5）
與CO2反應生成X，X的同分異構體中：
①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應。
滿足上述條件X的同分異構體共有 種（不考慮超出中學范圍的順反異構和手性異構），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式 。
（6）參考題中信息和所學知識，寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（
）的路線流程圖（其它試劑任選）。合成路線流程圖表達方法例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
【甲同學】 設計了如圖1裝置來一次性完成驗證非金屬性S>C>Si的實驗研究；
【乙同學】 設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。
A、B兩處分別是浸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙，
（1）①甲同學設計實驗的依據是 。
② A溶液的名稱是 。
③ 燒杯中C發生反應的離子方程式為 。
（2）乙同學的實驗原理是通過觀察玻璃管中的實驗現象，驗證鹵族元素性質的遞變。
① 寫出A處發生反應的離子方程式 。
② B處的實驗現象為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚酰胺-66（尼龍-66）常用于生產帳篷、漁網、彈力絲襪等織物。可以利用以下路線來合成。D的核磁共振氫譜有兩個峰。
已知：
（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質量分數約為65%，則X的分子式為 ，A分子中所含官能團的名稱是 。
（2）B→C的反應類型是_________________。
（3）C→D的化學方程式為_______________________________________。
（4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機產物Y
①Y的名稱是_____________________。
②Y在一定條件下可以發生加聚反應得到以順式結構為主的順式聚合物，該順式聚合物的結構簡式為_____________________________。
（5）H和I反應生成J（聚酰胺-66）的化學反應方程式為_________________________。
為檢驗F中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及 。
（6）同時滿足下列條件的H的同分異構體有多種。寫出其中一種同分異構體的結構簡式(核磁共振氫譜有三個峰，面積比為4:4:2)________________________。
①只含一種官能團 ②1mol該物質與足量銀氨溶液反應，生成4molAg
（7）已知： 
寫出以苯酚和HCHO為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是部分短周期元素的信息，用化學用語回答下列問題。
（1）元素A在周期表中的位置 。B的某種核素中中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為 。
（2）寫出鈣與M原子個數比為1:2化合物的電子式 鈣與A原子個數比為1:2化合物含有的化學鍵類型（填離子鍵、共價鍵或非極性鍵） 。
（3）M2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 > > （用離子符號回答）。
（4）由A、B、M及氫四種原子構成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈉溶液反應，寫出A2H5BC2的名稱 。
（5）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。
① 溶液a和b分別為 ， 。
② 溶液c中的離子方程式為 。
（6）將0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中，轉移電子的物質的量為 。
（7）工業上冶煉E，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分為 。
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【題目】【加試題】已知：
—C≡CH+—
—H
—C≡C—
—CHO+
—
以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機中間體E（轉化過程中的反應條件及部分產物已略去）。
C2H2
A
B
CD
E：H—
—H
其中，A、B、C、D分別代表一種有機物，B的化學式為C4H10O2，分子中無甲基。
請回答下列問題：
（1）A生成B的化學反應類型是_________________。
（2）寫出生成A的化學反應方程式_________________________________________。
（3）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機產物。寫出2種相對分子質量比A小的有機產物的結構簡式:_________________、__________________。
（4）寫出C生成D的化學反應方程式：______________________________。
（5）含有苯環，且與E互為同分異構體的酯有___種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
T | 最外層電子數是電子層數的3倍 |
Z | 元素最高正價是＋7價 |
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是__________；X的一種氫化物燃燒時火焰溫度高，可以焊接金屬，則該氫化物的結構式為 ；實驗室制取該氣體的化學方程式是 。
（2）將9g單質X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結晶水的固體質量為 g。
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式____________(用元素符號表示)。實驗室檢驗該微粒的方法是： 。
（4）T元素在周期表的位置： ，其簡單陰離子的結構示意圖： ， 證明該粒子的還原性比Z— 強的離子方程式是 。硒(Se)是人體必需的微量元素，與T在同一主族，Se原子比T原子多一個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。
（5）元素Z與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ，其生成的含氧酸鹽的電子式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，有可逆反應：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g) ΔH＜0�，F將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。
關于兩容器中反應的說法正確的是
A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
B．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質D的體積分數隨溫度變化如圖2所示
C．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質量也相同
D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質C的濃度與乙中物質C的濃度相等
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