【題目】某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗，電解3分鐘后，發現下列現象。
編號 | ① | ② | ③ |
裝置 |
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|
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現象 | 小燈泡微弱發光，兩極均產生氣泡，陽極附近出現白色渾濁，陰極附近無明顯變化 | 兩極均產生氣泡，溶液無明顯變化 | 兩極均產生氣泡，陽極附近出現白色渾濁，陰極附近無明顯變化 |
下列說法正確的是（ ）
A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質
B.對比①和②，白色渾濁的出現與電極材料無關
C.對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出
D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
【答案】D
【解析】
A. ①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2在水中溶解度小，電離產生的自由移動的離子濃度小，溶液導電能力弱，與電解質的強弱無關，實質上Ca(OH)2溶于水完全電離，屬于強電解質，A錯誤；
B. 對于①陽極上溶液中OH-失去電子，發生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，O2與C電極發生反應產生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應產生CaCO3白色沉淀，可見白色渾濁的出現與電極材料有關，B錯誤；
C. 根據選項B分析可知白色渾濁是由于陽極產生的氧氣與電極反應產生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C錯誤；
D. 用石墨作電極電解Ca(OH)2溶液，在陽極上溶液中OH-失去電子，發生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，反應產生O2與碳電極發生反應產生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應產生CaCO3白色沉淀，故陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機物F的合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)A的分子式為_____________；B→C的反應類型為____________。
(2)足量的D與Na2CO3溶液發生反應的化學方程式：_______________________________。
(3)E的結構簡式為______________。
(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質結構簡式并用星號(*)標出手性碳：______________。
(5)芳香族化合物M與A互為同分異構體，且M能發生銀鏡反應，則M的結構有________種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫且峰面積之比為6：2：1：1的結構簡式有____________________________________________________(任寫一種)。
(6)結合已知信息寫出用1－溴丙烷和苯為原料制備
的合成路線(其他試劑任選)。
_________________________________________________________________________
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO
+CaSO4=CaCO3+SO
B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO
+6H+=I2+3H2O
C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O
D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
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【題目】實驗室模擬工業處理含鉻廢水，操作及現象如圖1，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖2。下列說法正確的是( )
已知：深藍色溶液中生成了CrO5。
A.實驗開始至5s，鉻元素被氧化
B.實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應離子方程式為：Cr2O
+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑
C.30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+
D.80s時，溶液中又生成了Cr2O，顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致
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【題目】海藻中提取碘的流程如圖，已知氧化過程發生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：
（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和②的名稱：___；___。
（2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振蕩靜置后觀察到試管里的分層現象是圖中的___(注：試管中深色區為有色溶液)，上層無色溶液的溶質是___，下層顏色是___。
（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過的操作是___。
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【題目】某實驗小組欲探究醛的銀鏡反應用銀氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。
（一）甲同學進行了如下對比實驗：
裝置 | 實驗序號 | 試管中的藥品 | 現象 |
| 實驗Ⅰ | 2%AgNO3溶液1mL，加入2%氨水22滴；再加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱3分鐘 | 光亮的銀鏡 |
實驗Ⅱ | 2%AgNO3溶液1mL，加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱3分鐘 | 無明顯現象 |
（1）乙醛發生銀鏡反應的化學方程式為_____。
（2）甲同學認為：2%AgNO3溶液應該比用其配制的銀氨溶液更易氧化乙醛，可能的理由是_____（寫出一條即可）；而實驗Ⅱ中無明顯現象，從化學反應原理的角度解釋可能的原因_____（寫出一條即可）。
（二）乙同學為了找到銀鏡反應用銀氨溶液的真正原因，先查閱資料，發現醛銀鏡反應的機理分為如下三步：
（3）據此，乙設計了更好的銀鏡實驗III：2%AgNO3溶液1mL，加入3滴1mol/LNaOH溶液，再加入2%氨水22滴；再加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱，很快出現了銀鏡。
（4）乙根據實驗III并結合反應機理中出現銀鏡的分步機理（3），得出的結論是_____。
（三）丙同學為了確認AgNO3溶液能氧化醛，繼續查找資料，找到了不同濃度的AgNO3溶液對室內HCHO氣體去除效果如圖。
（5）從圖中可見：AgNO3溶液濃度達到一定程度，HCHO的去除率基本不變，原因是AgNO3溶液濃度越高，酸性越強，降低了______的還原性；同時，說明了AgNO3溶液和HCHO反應的氧化劑不是______。
（四）結合甲乙丙的實驗和資料，丁同學進一步提出，溶液的pH穩定，有利于快速形成均勻光亮的銀鏡。
（6）請結合化學用語解釋AgNO3溶液與乙醛溶液的反應pH變化明顯，而銀氨溶液變化不明顯_____。
（7）綜合該實驗小組四位同學的實驗和論證，最后得出銀鏡反應用銀氨溶液，而不是AgNO3溶液的優點是_____（寫出2條即可）。
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B. 
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
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【題目】鋰/氟化碳電池穩定性很高。電解質為LiClO4的二甲醚溶液，總反應為xLi＋CFx=xLiF＋C，放電產物LiF沉積在正極，工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.交換膜為陰離子交換膜
B.正極的電極反應式為CFx＋xe-＋xLi+=xLiF＋C
C.電解質溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替
D.a極電勢高于b極電勢
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【題目】工業生產的純堿常含有少量的NaCl等雜質。如圖是測定產品中Na2CO3質量分數的實驗裝置。操作步驟如下：
A．在干燥管內填滿堿石灰，質量為mg
B．取ng樣品裝入廣口瓶中
C．檢查裝置氣密性
D．關閉止水夾
E．打開止水夾
F．緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱干燥管質量為Wg
G．緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止
H．緩緩鼓入空氣數分鐘
(1)正確的操作順序是______________________________________。
(2)步驟F中，要緩緩鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的目的是________________，裝置甲的作用是______________________________，裝置乙的作用是___________________________。
(3)計算樣品中Na2CO3的質量分數的計算式是______________。
(4)若去掉裝置甲，測定結果會______________；若去掉裝置乙，測定結果會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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