【題目】A同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
物 質 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
顏 色 | 白色 | 白色 | 淡黃色 | 白色 | 白色 | 白色 |
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]該同學查閱資料，記錄了右
表中幾種物質的顏色：
（1）其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是 ；
（2）[提出猜想]分析資料，A同學認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的 反應生成的；
（3）[實驗探究]該同學設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是 將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色的固體 ；
（4）[實驗結論]根據該同學的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時發生的兩個反應的化學方程式： 、 ；
（5）[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？ ．
【答案】空氣的成分中不含氯元素；氮氣（或N2）；2Mg+O2
2MgO；3Mg+N2Mg3N2；燃燒不一定要有氧氣
【解析】（1）因空氣的成分中不含氯元素，不能生成氯化鎂，則不必查閱氯化鎂的顏色，所以答案是：空氣的成分中不含氯元素；
（2）[提出猜想]空氣中含氧氣、單質，氧氣與Mg反應生成白色的MgO，則淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的氮氣（或N2）反應生成，所以答案是：氮氣（或N2）；
（3）[實驗探究]將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色的固體，可驗證猜想，所以答案是：將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色的固體；
（4）[實驗結論]鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式分別為2Mg+O2
2MgO、3Mg+N2Mg3N2 ， 所以答案是：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2；
（5）[反思與評價]由Mg在空氣中發生的兩個反應可知，燃燒不一定要有氧氣參加，所以答案是：燃燒不一定要有氧氣．
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，使海水分解得到氫氣的新技術：
2H2O
2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：
(1)分解海水時，實現了從________能轉變為________能。生成的氫氣用于燃料電池時，實現________能轉變為________能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：
A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B極：O2＋4e－===2O2－
則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則原電池的負極材料是________，發生的電極反應為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙
C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數：甲>乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答： 
（1）實驗中觀察到的現象是 ．
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發生的反應屬于（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（3）寫出有關反應的離子方程式 ．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞．我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業化的目標邁進．氫能具有的優點包括（ ）
①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行．
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 第IA族又叫堿金屬元素，第VIIA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素
B. Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2強
C. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共18縱行
D. X2＋的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的實驗裝置中，A、F分別為NH3和Cl2的發生裝置． 
請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式為 ．
（2）甲、乙兩同學分別采用下列兩種方案制取C12：甲：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應．乙：用87g MnO2與足量濃鹽酸反應．則所得氯氣（填字母）． a．甲比乙多b．乙比甲多c．一樣多
（3）儀器H的名稱是（填名稱），裝置E的作用是 ．
（4）裝置C的導管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用進行尾氣處理（填選用試劑的名稱）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 該過程將太陽能轉化成為化學能 B. 該過程中，涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶4 D. 該反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素的同位素
X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L－1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素中有20個中子，求：
（1）Z和A的值：Z：________、A：________。
（2）X元素在周期表中的位置：________。
（3）寫出XCl2與AgNO3反應的化學方程式 ____________________。
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