【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3+生成的是（ �。�
A.硫酸鋅
B.氯水
C.氯化銅
D.硝酸鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鉛氧化物(PbxOy)，其中Pb有+2、+4兩種化合物。研究小組測定其化學組成，實驗流程如下：
測定過程涉及如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-
⑴配制250mL1.6 molL-1的Na2S2O3溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。
⑵過濾后，洗滌PbO2固體的操作為______________。
⑶“還原”過程中生成I2、CH3COOK、(CH3COO)2Pb，寫出該反應的化學方程式______________；“I2的測定”中，應在滴入Na2S2O3溶液前，預先加入________________，以判斷反應是否完全。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中
＝1×10－8，下列敘述正確的是（ ）
A. 該溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1
B. 濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
C. 0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)
D. 0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．由H2、Br2(g)、HBr(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．工業合成氨反應中加壓有利于提高氨氣的產率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】( 15 分）
實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發生裝置如圖所示）。
(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）
A.往燒瓶中加人MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。
丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
① 判定甲方案不可行，理由是 。
② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1
b.平行滴定后獲得實驗結果。
③ 判斷丙方案的實驗結果 （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
［已知：Ksp（CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3) = 2.3×10-11
④ 進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。
(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。
(ii)反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣、可燃冰、頁巖氣、沼氣的主要成分都是甲烷，甲烷既是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為主要原料可生產合成氣(CO和H2)。
已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.0 kJ·mol－1
③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
則反應CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝__________________。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，反應方程式為CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(g)。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示。250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是______________________(寫出一條即可)。
(3)甲烷燃料電池是一種新型電池。如圖2所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ可實現鐵棒上鍍銅。
①電極b上的電極反應式是______________________。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度______________。
③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗的氧氣在標準狀況下的體積為________L。
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